1.3 元素周期表的应用-【学霸题中题】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版)

第3节 元素周期表的应用 课时1认识同周则元素性质递变规律 白题基础过关绣 限时：15min 知识点1第3周期元素原子得失电子的能力 4.(双选)(2023·山东东营高一月考)X、Y为同 1.(2022·山东青岛高一期中)下列实验及有关 周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子 结论不正确的是 ( 半径，则下列判断不正确的是 A.Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应缓慢， A.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力 说明失电子能力：Na>Mg 强于Y B.Mg与沸水反应较快，Al与沸水反应缓慢， B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化 说明失电子能力：Mg>A1 性比Y的阳离子氧化性强 C.NaOH与MgC2溶液反应生成Mg(OH)2, C.若X,Y均为非金属元素，则Y的简单气态 说明失电子能力：Na>Mg 氢化物比X的简单气态氢化物稳定 D.Na能置换出AICl,溶液中的Al,说明失电 D.若X、Y均为非金属元素，则含氧酸的酸性 子能力：Na>Al Y的强于X的 知识点2同周期元素性质的递变规律 5,(1)下列各项比较，符合相关性质递变规律的 2.下列叙述不正确的是 ( 是 (填标号)。 A.同周期非金属元素的原子半径越大，其简 A.氧化性：02>N 单气态氢化物越稳定 B.金属性：Na<Mg B.同周期非金属元素的原子半径越小，其单 C.酸性：H,S0,>HCIO 质的氧化性越强 D.碱性：NaOH<Mg(OH), C.同周期主族元素的原子半径越大，其原子 (2)由于原子核外电子排布的周期性变化，使 越容易失去电子 得元素的性质也呈现了周期性的变化。已 D.元素非金属性越强，其阴离子在反应中越 知A、B、C、D为第3周期元素： 难失去电子 ①A为该周期原子半径最小的元素，则A元 3.(2023·山东枣庄高一期中改编)2022年诺贝 素位于周期表中的第3周期 族。 尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献 ②B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 的科学家。我国科研人员发现了一种安全、 最强，B元素为 高效的点击化学试剂FSO,N。下列关于元素 ③C元素在周期表中位于A的相邻主族，A、C F、O、N的说法错误的是 ( 形成的简单氢化物的化学式及其稳定性强弱 A.简单气态氢化物中最稳定的是HF 为 B.元素非金属性最强的是F ④D元素最高价氧化物对应水化物与B、C元 C.F原子半径比N原子半径大 素的最高价氧化物对应水化物都能反应，则D D.0元素在周期表中的位置是第2周期 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 MA族 必修第二册：LK黑白题014 黑题应用提优练 限时：20min 1.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素 ( 的原子半径（单位：pm) A.Na,Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核 D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示 离子的氧化性依次增强 元素的原子半径（单位：pm) B.P、S、C1最高正化合价依次升高，对应简单 压轴挑战 气态氢化物的稳定性依次增强 5.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末， C.同周期元素的原子半径以IA族的为最大 难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比 D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 硫元素的非金属性强，设计如图实验： 2.(2023·云南大理高一期中)下列能说明氯元素 原子得电子能力比硫元素原子强的是( ①HCI的稳定性比H,S强 ②HCIO的酸性比H,SO.强 ③Cl,能与H,S反应生成S ④CL,与铁反应生成FCL,而S与铁反应生成FesS A.①③④ B.①②③ B C.②③④ D.①②③④ (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 3.(2023·山东东营高一月考)同一周期的X、 ,烧瓶中加入的固体试剂是 Y,Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化 (2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所 物的酸性强弱顺序为HX0,>H2Y0,>H3Z0, 加试剂，装置的作用是 则下列判断错误的是 ( (3)装置B中盛放的试剂是 (填下列 A.原子半径：X>Y>Z 所给试剂的标号)，实验现象为 B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH 反应的化学方程式是 C.元素原子得电子能力：X>Y>Z A.Na,S溶液 B.Na,S03溶液 D.阴离子的还原性：Z>Y>X C.Na,S0,溶液 4.(2022·山东潍坊高一月考)图甲和图乙表示 (4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非 的是短周期部分或全部元素的某种性质的递 金属性比硫元素的非金属性强的原因： 变规律，下列说法正确的是 ( (5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反 =1117 应后剩余的气体，防止污染空气。在该反 60 =39 应中，C1元素的化合价既有升高又有降低， 乙 即在反