2024届高考化学一轮复习：《第25讲 弱电解质的电离平衡》巩固训练

高考化学一轮复习： 第25讲 弱电解质的电离平衡 【真题再现·辨明考向】 1．(2023年湖北卷)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3 (1040℃)远高于AlCl3 (178℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH (pKa＝0.23)远强于CH3COOH (pKa＝4.76) 羟基极性 D 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g) 阴离子电荷 2．(2023年广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 D 1mol·L－1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 3. (2023年浙江1月选考)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A. Cu元素位于周期表p区 B. 硫酸铜属于强电解质 C. 硫酸铜溶液呈酸性 D. 硫酸铜能使蛋白质变性 4. (2022年全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H+与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液Ⅰ中c(H+)＝c(OH-)＋c(A－) B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 5．(2022年1月浙江选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2-)＞c(HA-) D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋1 6．(2022年湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H5+＋NH3＝NH4+＋N2H4，N2H4＋CH3COOH＝N2H5+＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是 A．N2H5+＞N2H4＞NH4+ B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+ C．NH3＞N2H4＞CH3COO－ D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+ 7. (2022年湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10-4mol·L－1，总T为1.0×10-3mol·L－1)。下列说法错误的是 A．As(OH)3的lgKa1为－9.1 B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强 C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高 D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3 8. (2021年1月浙江选考)下列物质属于强电解质的是 A. KOH B. H3PO4 C. SO3 D. CH3CHO 9. (2021年6月浙江选考)下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH 10．(2021年6月浙江选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸 11．(2021届1月八省联考河北卷)醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数Ka＝1.75×10-5。下列说法错误的是 A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范围内 B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H+)＝