5.1.1硫和二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一课时 硫和二氧化硫 石膏(CaSO₄ 2H₂O 芒消(Na₂SO;10H₂O) 黄铁矿(FeS₂) 黄铜矿(CuFeS₂) H₂SO₄ H₂SO₃ 1、 自然界中硫及其化合物 SO₃ SO₂ H₂S —火山喷口附近或地壳的岩层里 或存在于石油、天 然气、煤、蛋白质 等有机物中 —主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 如：硫铁矿FeS, 黄铜矿CuFeS, 石膏CaSO₄·2H,O 芒硝Na₂SO₄·10H₂O 等 一、硫 (俗称硫黄) 1. 物理性质： 黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水， 微溶于酒精，易溶于CS₂ (二硫化碳)。 游离态 存在形态 化合态 0 ⅢA IVA |VA VIA VIA O F S 】 I S原子结构示意图： 硫是一种重要的非金属元素，在元素周期表的位置： 2.硫的化学性质 ①S+H₂ 全 H₂S ②S+Fe-△- Fes ③S+2Cu △-Cu₂S ④S+O₂点燃 SO₂ Fe、Cu与S反应生成低价的化合 物 ，Fe、Cu 与Cl₂反应生成高价的 化合物，故Cl₂的氧化性大于S。 补充：3S+6NaOH △ 还原性 氧化性 S 判断正误 (1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态( ) (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化， 一定发生还原反应( (3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤( ) (4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe₂S₃ 和CuS( ) (5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO₃ ( ) (6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂( ) (7)清除室内洒落的汞可用硫粉覆盖(√ ) 黑火药(一硝二磺三木炭) S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂1+3CO₂↑ 螨虫 蚜虫 梨木虱 矢尖蚧 红蜘蛛 蚧壳虫 石硫合剂·矿物油 作物杀虫剂□ 3.硫的用途 园林清园 杀虫杀螨 石硫-矿物 色、态、味 密度 溶解性 毒性 无色有刺激性 气味的气体 比空气 易溶于水 有毒 二：二氧化硫(SO₂) 1.SO₂ 的物理性质 使品红溶液褪色 漂白性 酸性氧化物 的通性 氧化性 0 S 2.SO₂ 化学性质 制备：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O SO₂、So; H₂SO₃、SO 还原性 So, ②与碱反应 SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H ₂O ,SO₂+NaOH=NaH SO₃ 少量 过量 SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃I+H₂O;2SO₂+Ca(OH)₂= Ca(HSO₃)₂ 少量 过量 ③与碱性氧化物反应 SO₂+Ca O △CaSO₃ (煤脱硫) 2.SO₂ 化学性质 (1)酸性氧化物(跟CO₂ 对比) ①与水反应 SO₂+H₂O→H ₂SO₃ SO₂+NaHCO₃=NaHSO₃+CO₂ SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+CO₂+H₂O CO/SO₂ 不能使 CaCl₂、 BaCl₂ 产生沉淀 如何除CO₂ 中 的SO₂ ? 可逆反应 紫色石蕊溶液变红 ④与盐反应 紫色石 入 SO₂ 溶液很快变成红色，但不褪色 蕊溶液 通入Cl₂ 溶液立即变红，随后褪色 溶液 通 入 Cl₂ 褪色 ·加热溶液不恢复红色 通入 SO₂ 褪色 加 溶液恢复红色 (2)二氧化硫与氯水的漂白性比较 (2)SO₂ 的漂白性 视频2 品红 使品红溶液褪色 漂白性 酸 性 氧 化 物 的通性 氧化性 12003 l DO3 还原性 +40 SO₂ (00 CI 004 DO₃, 2 Z* 十 ( ) C1 F() / ) (3)SO₂的强还原性(+4→+6) 能被X₂(X=Cl 、Br 、I) 、O₂ 、KMnO₄(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO₄² ①与卤素单质反应： X₂+S O₂+2H₂O==H₂SO₄+2HX (X=Cl 、Br 、I) SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr (溶液由橙色变为无色) SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂S