2.3.3 物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 质量分数0.9%的生理盐水 1. 生理盐水、葡萄糖营养液的百分含量是指质量分数。 【常见的溶液浓度的表示方法】 质量分数5%的葡萄糖注射液 质量分数= 溶液的质量 溶质的质量 ×100% 体积分数= 溶液的体积 溶质的体积 ×100% 体积分数为75%的医用酒精 关于酒的小常识： 通常是以20℃时每100mL酒中乙醇的体积比表示的。 53度：100mL酒中含有53mL乙醇。 一般啤酒酒精度约为：3.5%(v/v) 2. 酒精的百分含量是指体积分数。 质量—体积浓度= 溶液的体积 溶质的质量 3. 有些时候也会用到质量体积分数体积浓度。 4. 物质的量浓度 【学习任务一】物质的量浓度 3、表达式： mol/L或mol∙L-1 4、单位： 2、符号：cB 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 【新概念】 cB = nB V 注意：不要和气体摩尔体积的单位弄混了，意义是不同的！！！ 【注意事项】 （1）体积V指的是？ （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，取出后溶液的物质的量浓度有变化么？其所含溶质的物质的量有变化么？ 溶液的体积，而不是溶剂的体积 不变，但其所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而改变。 【探究】根据所学知识，思考下列问题，判断正误，并说明原因。 1、将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。 错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。 错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。 正确：将1mol NaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。 正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L 3、将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。 错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。 物质的量浓度c 溶解度s 溶质质量分数w 概念 单位 － 表达式 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 固体物质的溶解度是在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：g) 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 mol/L g/100g溶剂 c＝nB/V w＝ m溶质/m溶液×100% S=100g×m溶质/m溶剂 【学习任务二】溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度概念比较 【学习任务三】有关物质的量浓度的计算 cB = nB V 变式 V= nB cB nB=cB∙V 【练习】体会物质的量浓度的计算需要经过过那些关键步骤。 1. 53.0g的Na2CO3配置成500mL溶液，所配制溶液浓度是多少？ n(Na2CO3) = m(Na2CO3) M(Na2CO3) 解： = 53g 106g/mol =0.5mol 答：所配制溶液浓度为1mol/L。 1、根据物质的量求算 C(Na2CO3) = n(Na2CO3) V[Na2CO3(aq)] = 0.5mol 0.5L =1mol/L 2. 从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出来的溶液中含溶质物质的量是多少？ n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] 解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。 答：取出来的溶液中含溶质物质的量0.01mol。 = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol 【思考】将一份溶液分成多份，有哪些物理量不变，有哪些物理量会变？ 物质的量浓度不变，物质的量会随体积改变而改变。 3. 将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少? m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g 【分析】可以先通过物质的量浓度的定义，根据 nB=cB∙V，求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系，根据m=n∙M，求得NaOH的质量。 课本p58 【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol 0.05 mol NaOH的质量为 : 答：需要NaOH的质量是2g。 物质的量 粒子数（N） n=N/NA n=N/NA 质量（m） 气体体积 n= V Vm 【