2.3物质的量 寒假作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量 1．第26届国际计量大会修订了阿伏加 德罗常数的定义，并于5月20日正式生效。NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA B．常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA C．标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1NA D．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA 2．物质B的质量摩尔浓度用符号表示，其定义为物质B的物质的量除以溶剂A的质量。现将溶于497.5g水、1.6g硫酸铜溶于456.5g水、溶于480g水，所得溶液质量摩尔浓度由大到小的顺序为 A． B． C． D． 3．在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为 A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol 4．下列说法正确的是(　　) A．物质的量就是1摩尔物质的质量 B．1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧 C．1 mol H2中含有6.02个氢分子 D．NH3的摩尔质量是17 g· mol-1 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．22.4 L N2中一定含有2mol N B．28 g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 NA C．56g Fe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为2 NA D．在25℃ 1.01×105 Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数等于0.1 NA 6．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中的H+和SO的物质的量之比为 A．1：4 B．2：7 C．1：2 D．3：8 7．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20g正丁烷和9g异丁烷的混合物中共价键数目为6.5NA B．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目为0.01NA C．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO-两种粒子数之和为0.2NA 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol熔融状态下的中含有的数目为 B．标准状况下，11.2L的质量为40g C．溶液中，的数目为 D．常温常压下，18g中含有共价键的数目为2 9．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．气体所的原子数为 B．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 C．与足量的充分反应转移的电子数为 D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，则产生的HCl数目为NA B．1molH2O所含共价键的数目为2NA C．常温常压下，0.5mol铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为1.5NA D．标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的氧原子数等于0.5NA 11．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（    ） A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA 12．将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404g·mol-1)在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。 当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为 (填字母) a.Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO4 13．下列对1 mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是 A．溶液中含有1mol Na2SO4 B．它是由1mol Na2SO4溶于1L水形成的溶液 C．1L该溶液含有142g Na2SO4 D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 14．下列关于阿伏加 德罗常数(NA)说法正确的是（    ） A．lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ B．在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 D．8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键 15．配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的