2.2氯及其化合物 寒假作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2氯及其化合物 1．实验室用下列方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87g与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（    ） A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 2．根据下列图示所得出的结论正确的是      A．图甲表示某反应过程中的能量变化曲线，可推知该反应是吸热反应 B．图乙表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，可推知溶液碱性越强，H2O2分解速率越慢 C．图丙表示部分物质的溶解度随温度变化的曲线，可推知20℃时向含a mol NaClO4的饱和溶液中加入a mol NH4Cl固体会有NH4ClO4固体析出 D．图丁表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，可推知光照后溶液中Cl2浓度增大 3．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．c是一种新型自来水消毒剂 B．e的钾盐常用于实验室制 C．a的浓溶液和一定条件下可生成b D．e与a的浓溶液反应不可能同时生成b和c两种产物 4．下列叙述正确的是 A．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火 B．工业上利用氯气和澄清石灰水反应制取漂白粉 C．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．在焰色反应实验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定含，可能含有 5．下列离子能大量共存的有组 ①使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 ②无色透明的溶液中：、、、 ③强碱性溶液中：、、、 ④强酸性溶液中：、、、 ⑤含有大量的溶液中：、、、 ⑥透明的水溶液中：、、、 ⑦使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 ⑧的溶液中：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 6．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①③中通Cl2的作用相同 B．获得工业Br2的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．过程②中SO2作还原剂 7．化学离不开生活，下列有关物质的性质或用途正确的是 A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 B．铁分别与氯气、碘反应生成的产物中，铁的化合价不同 C．将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生，证明木炭有还原性 D．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，溶液中含Na元素 8．下列装置完成相关实验，其中不合理的是 A．图A是证明Na2O2与水反应放热 B．图B是证明Cl2能与烧碱溶液反应 C．图C是探究钠与Cl2反应 D．图D除去Cl2中的少量HCl 9．下列物质属于纯净物的是 A．液氯 B．漂白粉 C．空气 D．深岩层饮用水 10．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是 氯水的性质 对应粒子 A 氯水在阳光照射后产生小气泡 HClO B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 C 氯水中加入粉末，有气泡产生 D 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 、 A．A B．B C．C D．D 11．下列物质与其用途不符合的是 A．Cl2—做自来水的消毒剂 B．淀粉—检验 I-的存在 C．NaCl—制备含氯、含钠化工产品 D．NaClO—漂白剂 12．某学生的实验报告中，描述合理的是（      ） A．用量筒量取25.20mL的稀盐酸 B．用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11 C．将CuCl2溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到氯化铜晶体 D．用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 13．根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有ClO- B 向某溶液中滴加盐酸 有无色气体产生 溶液中一定有CO C 向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 石蕊试纸变蓝 溶液中有NH D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧 观察到火焰为黄色 该溶液中存在Na+，不存在K+ A．A B．B C．C D．D 14．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 B．在通风橱内制备有毒气体 C．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠 D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 15．在指定条件下，下列含氯物质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 16．中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。 (1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和 。 (2)高铁车厢的大部分材