2.2 构成物质的微粒（Ⅰ）——分子教案---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

2.2 构成物质的微粒-分子 教案 【教学目标】 （一）知识与技能 1.知道分子式构成物质的微粒。 2.理解分子的概念，了解他们的特性及存在状态。 （二）过程与方法 初步建立微观想象能力。 （三）情感态度与价值观 感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点。 【教学方法】 交流讨论、实验探究、合作归纳、 【教学用具】多媒体、课件及其他 【教学过程】 （一）课堂引入 请学生根据日常生活经验思考以下问题： 1.盛放在敞口容器中的水，在常温下会逐渐减少，加热减少的更快，为什么？ 2.墙内开花墙外香？ 3.湿衣服会变干？ 4.糖块儿放在水中，糖消失了，水变甜了，为什么？（提问学生） （二）新课讲解 1.构成物质的微粒——分子 分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意： 1、是对于由分子构成的物质来说的。 2、分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 2.构成物质的微粒——原子 原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子 注意：化学反应前后原子的种类和数目不变 3.原子与分子的关系 分子 原子 相同点 都是构成物质的基本粒子 质量、体积都非常小 彼此间有间隔 处于不断运动中 同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同。 不同点 在化学变化中分子可以再分，而原子不可分 相互关系 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子 4.原子的构成 质子(+) 中子 原子核 原子 核外电子(-) { (+){ 原子核外电子排布规律 没有固定的轨道，但有经常出现区域； 核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7； 离核越近能量越低； 最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 原子结构示意图电子层 +8 6 2 原子核 核内质子数 电子层上的电子个数 表示原子组成的一种方法 质量数 ——元素符号 核电荷数（核内质子数） 例如： 5.构成物质的微粒——离子 （1）离子的概念：带电荷的原子或原子团。 （2）离子的分类:阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如 6.离子质子数与核外电子数之间的关系 阳离子：质子数 〉核外电子数 阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） （三）课堂训练 见ppt （四）教学反思 略 学科网（北京）股份有限公司 $$