2024年中考化学二轮专题复习----与化学方程式有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习-与化学方程式有关的计算 1．小江同学为了测定某氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，将26.1g混合物加入到盛有129.2g水的烧杯中，完全溶解，在向烧杯中加入104g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到236g的滤液。求： (1)滤渣的质量是 。 (2)滤液中溶质的质量是多少？（写出解题过程） 2．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设共它成分可溶于水但不参与反应)。 （1）反应生成CO2的质量______g （2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量。 3．实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算: 次数/物质的质量 　1 　2 　3 　4 　加入氢氧化钠溶液的质量/g 　25 　25 　25 　25 　生成沉淀的质量/g 　4.9 　x 　14.7 　14.7 （1）表中X的数值为________________； （2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为___________? （3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小海同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液配置的，计算需加入______克水(只写计算结果),才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液. 4．某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）： 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 （1）生成CO2的质量为_________g； （2）第__________次恰好完全反应； （3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。 5．小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量（g） 10.8 9.6 8.1 8.1 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量是______g （2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数． 6．为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 12.2 分析表中数据，完成下列问题： (1)表中m= ； (2)反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程） (3)若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水，反应结束后大烧杯中氢元素的质量为 g。 7．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入CO2至恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算： （1）把该50g溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为 。 （2）参加反应的二氧化碳的质量为 。 （3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 8．“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0 g某种黄铜投入100 g的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8 g。请计算： (1)产生氢气的质量为___________g。 (2)这种黄铜中铜的质量分数为______________？ 9．氢氧化镁[Mg（OH）2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。 （1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。 （2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。 10．为了测定黄铜样品中锌的质量分数，某化学小组进行了如下实验： （1）该黄铜样品中锌的质量分数是多少？ （2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 11．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯