4.3化学键 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学 人教版2019必修一 化学键 【问题查找】 【学习目标】 1. 建立离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物。 2. 建立共价键的概念，知道常见物质形成的共价化合物，知道键的极性。 3. 初步学习用电子式表示离子化合物和共价化合物以及它们的形成过程。 4. 能够从化学键的变化角度认识化学反应的本质。 【达标检测】 1. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（D） A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH 2. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（D） A．BF3 B．PCl5 C．NH3 D．CO2 3. A、B两种主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（C） A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA 4. 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 5. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 【要点精讲】 【学习目标】 1. 建立离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物。 2. 建立共价键的概念，知道常见物质形成的共价化合物，知道键的极性。 3. 初步学习用电子式表示离子化合物和共价化合物以及它们的形成过程。 4. 能够从化学键的变化角度认识化学反应的本质。 【目标分解】 1. 认识离子键，判断离子化合物，并用电子式表示离子化合物形成过程。 1.1 通过课本实验，理解离子键的形成。 1.2 利用离子键的定义类比认识什么是离子化合物。 1.3 掌握电子式的书写。 1.4 利用电子式表示氯化钠的形成过程。 2. 认识共价键，区分极性键与非极性键，区分共价化合物和共价单质，用电子式表示共价化合物的形成过程。 2.1 类比离子键，掌握什么是共价键以及共价键的形成过程。 2.2 了解极性键与非极性键的区别。 2.3 了解共价化合物与共价单质的区别。 2.4利用电子式表示氯化氢的形成过程。 3. 认识分子间作用力，利用范德华力与氢键解释一些常见现象及同类物质间物理性质的不同。 3.1 了解分子间作用力，区分范德华力与氢键。 3.2 利用氢键解释常见的物理现象。 精讲1 离子键 1. 课本实验1-2实验现象: 钠在氯气中剧烈燃烧，发出 色火焰，产生大量 。 画出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 钠： 氯： 钠和氯最外层分别有1个和7个电子，钠的电子会失去同时这个电子会被氯得到。 原子间发成变化时倾向于达到 电子（或2电子）的稳定结构，所以钠原子与氯原子的得失电子过程会相互促进，形成8电子的稳定离子，两种离子之间彼此会产成强烈的静电作用，从而形成氯化钠。 2. 离子键，离子化合物 我们把这种阴阳离子之间的 作用称为离子键，含有离子键的化合物叫做 化合物。 我们常见的单质例如氮气，金刚石，铁，都是直接由 或者 构成，不存在离子，自然没有离子键。 3. 电子式的书写 在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点 “·”(或“×”)来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。 注意：首先依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。然后对于简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如：Na+， K+， Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。对于简单阴离子应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 4. 用电子式来表示一下氯化钠的形成过程 精讲2 共价键 1. 共价键和共价化合物 自然界中有些物质的形成过程不是通过阴阳离子之间的静电作用结合。它们彼此之间无法通过通过得失电子达到双稳定结构，所以它们只能各自都提供一个电子通过共用电子的形式彼此都达到稳定结构。 这种原子间通过