4.2 元素周期律 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学 人教版2019必修一 元素周期律 【问题查找】 【学习目标】 1. 掌握同主族元素性质的递变规律 2. 掌握同周期元素性质的递变规律 3. 知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律 4. 初步掌握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法 【达标检测】 1. 下列各组递变情况描述错误的是（ ） A．H、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 （ ） A．X与Y只能形成一种化合物 B．金属性：Z>W>Y C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸 3. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（ ） A．砹是白色固体 B．HAt 很不稳定 C．AgAt 不溶于水 D．砹易溶于某些有机溶剂 4. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（ ） A．简单离子的半径: c>d B．简单氢化物的热稳定性: c>b C．a、b、c可能形成离子化合物 D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸 5. 关于元素周期表，下列叙述中正确的是（ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角 【要点精讲】 【学习目标】 （1） 通过观察碱金属元素、卤素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质 （2） 通过比较碱金属元素、卤素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律，学会分析递变性的原因 （3） 以ⅠA和ⅦA族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系 （4） 实验探究钠、镁、铝金属性和硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律 （5） 以第三周期元素为例，知道同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 （6） 知道金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律 （7） 初步学会应用元素周期表和周期律比较元素的金属性或非金属性的强弱 精讲1 碱金属 1. IA族金属元素的最外层电子有 个， 2. 碱金属元素物理性质：从上到下熔沸点 ,密度 ，其中 和 的密度是反常的。 3. 在钾和钠与水和空气的反应中, 更剧烈一些， 更活泼， 的金属性更强。 4. 电子层数越 越容易 电子。 5. 根据核外电子排布的知识，电子层数越多，对最外层电子的约束能力越弱，电子越容易失去，钾和钠最外层电子数都是一个，钾的电子层数要多一点，最外层电子更容易失去，活泼性更强，所以金属性要强一点。 6. 由碱金属元素推测， 同一主族元素从上到下金属性逐渐 . 精讲2 卤族元素 1. VIIA族元素最外层电子数 个 2. 卤族元素物理性质：熔沸点，密度都是从上到下依次 。没有反常元素。卤族元素单质状态从氟到碘是从气态变液态再到固态，颜色逐渐变深，课本表格给出的密度数据，单位不一样，但是总体是从上到下增大的 3. 卤族元素单质和氢气反应：氟氯溴碘反应难易程度由 到