精品解析：宁夏石嘴山市第三中学2022-2023学年高二下学期期末理科化学试题

石嘴山三中2022-2023学年高二年级第二学期期末 理科化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Ce-140 N-14 S-32 Cu-64 K-39 Ag-108 Mg-24 Ba-137 Si-28 Mn-55 Fe-56 Cr-52 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确选项，共26×2分=52分) 1. 下列说法正确的是 A. 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的△H＜0 B. 马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C. 常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 2. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 3. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 实验室利用乙醇、乙酸制备乙酸乙酯的反应中，浓硫酸做吸水剂 B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C. 可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 D. 加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3 4. 在25℃和101kPa的条件下，发生反应，已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 P-P P-O O=O 键能/(kJ/mol) 198 360 498 白磷()和六氧化四磷()的分子结构如图所示，下列叙述正确的是 A. 上述反应生成时放出1638kJ能量 B. 相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂 C. 断开白磷中1molP-P键放出198kJ能量 D. 的能量比和的总能量高 5. 有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 电子从极流向极 极有气体产生，极无变化 极溶解，极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I-+ IO+3H2O = 3I2 + 6OH- B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag +2H＋+ NO= Ag＋+ NO↑+ H2O C. NaHS溶液水解：HS-＋H2OH3O＋＋S2- D. 将溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁： 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、HS- B. 滴加甲基橙变红的溶液：SO、CH3COO-、K+、Cl- C. =1×10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO D. 有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2+、Cl-、I- 8. 下列比较中前者大于后者的是 A 不同情况下速率： A(g)＋3B(g) 2C(g) v(A)＝0.15 mol/(L·min) v(B)＝0.06 mol/(L·s) B 加水稀释 10 倍后的 pH 1 mL pH＝1 的 CH3COOH 1 mL pH＝1 的 HCl C 反应热△H 50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和 50 mL 0.1 mol/L 的 HCl 50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和 50 mL 0.1 mol/L CH3COOH D 反应速率： Zn＋2H＋ ═ Zn2＋＋H2↑ 65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应 65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 其他条件不变，取两支试管，一支加入10 mL 0.1 mol/L 溶液，另一支加入5 mL 0.1 mol/L 溶液、5 mL蒸馏水，同时向两支试管加入10 mL 0.1mol/L 溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率 B 探究压强对化学反应速率的影响 其他条件不变，在容积固定密闭容器中发生反应：向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 C 证明溶液是否含 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 若试纸未变蓝，则说明不含 D 探究KI与反应的限度 取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L溶液，充分反应后滴入5滴