第12课 醇-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修3）

第12课 醇 1．认识醇的组成和结构特点； 2．掌握醇的物理性质和化学性质。 一、醇的分类、组成与物理性质 1、醇的概念 (1)羟基化合物：烃基中的氢原子被羟基(—OH)取代而生成的化合物为羟基化合物。羟基化合物有 和 两大类。 (2)醇的概念：羟基与 或 相连的化合物。 (3)官能团： (4)结构：(R1、R2、R3为H或烃基) 【易错提醒】①羟基连接在双键碳、三键碳上，该物质不稳定，会异构化转化为其它物质, 如：乙烯醇会转化为乙醛。 ②同一个碳上不能连接有多个羟基，易脱水转化为其它有机物，如： (5)饱和一元醇通式： 或 。饱和x元醇的通式为： 。 2、醇的分类 依据 类别 举例 羟基的数目 CH3CH2OH（乙醇） （乙二醇） （丙三醇） 烃基的饱和程度 CH3CH2CH2OH（正丙醇） CH2＝CH－CH2OH（丙烯醇） 3、醇的命名 (1)选主链，称某醇：选择含有羟基在内的最长碳链作为主链，按主链所含有的碳原子数成为“某醇” (2)编号位，定支链：把支链作为取代基，从离羟基最近的一端开始编号 (3)标位置，写名称：取代基位次—取代基名称—羟基位次—某醇 CH3－CH2－－CH3命名为 ;命名为 。 【易错提醒】①用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH ②多元醇的命名时，要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在“醇”字的前面，用“二、三、四”等数字表示 4、物理性质 (1)状态： 的低级一元醇，是 流动的 体，C5~C11为 液体，C12以上高级一元醇是 蜡状固体。 (2)溶解性 ①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的 而 ，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。②醇的溶解度 含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成 。 ③碳原子数相同时，羟基个数越 ，醇的水溶性越 。 (3)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 于烷烃，其原因是醇分子之间形成了 。 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 。 ③碳原子数相同时，羟基个数越 ，醇的沸点越 ，如乙二醇的沸点 于乙醇，1,2,3—丙三醇的沸点 于1,2—丙二醇，1,2—丙二醇的沸点 于1—丙醇，其原因是：醇分子中，随着羟基数目增 ，分子间形成 越 ，分子间作用力越 ，醇的沸点也就越 。 【思考与讨论p60】参考【答案】 从表中数据可知，相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。这是由于一个醇分子的羟基氢原子可与另一个醇分子羟基氧原子相互吸引，形成氢键（），形成氢键可以增大分子间作用力，从而影响物质的溶解度、熔沸点。小分子的醇（甲醇、乙醇、丙醇）均可与水以任意比互溶，就是因为这些醇与水形成了氢键的缘故。 二、醇的化学性质 (以乙醇为例) 1.乙醇的结构、物理性质及用途 1）乙醇分子的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 官能团 2）物理性质 乙醇俗称 ， 色、有 香味的 体，密度比水的 ，易 ，与水以 互溶，能溶解多种有机物和无机物。 3）用途：作 ；饮用酒；重要化工原料；有机溶剂；医疗上常用 分数为75%的乙醇溶液作 剂。 2.乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由羟基官能团决定。在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子对都向氧原子偏移，使O—H和C—O易断裂，即 1）乙醇与钠反应 (1)实验探究 实验过程 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切开的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较 实验装置 实验现象 实验结论 (2)反应的方程式： (3)钠与乙醇、水反应的对比 水与