2024届福建省漳州市高三毕业班上学期第二次质检化学试题

福建省漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测 化学试题 本试题卷共8页，14题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Ti 48 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 B. 建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高 C. 我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，该过程体现了醇的氧化性 D. 华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料 2. 吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图。下列关于该化合物说法错误的是 A. 含氧官能团有3种 B. 不含手性碳原子 C 1 mol该有机物最多可消耗 D. 可以发生加成、氧化、取代反应 3. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其电子总数的。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 简单氢化物稳定性：Y>Z>X C. 电负性：Z>Y>X D. 阴离子中所有原子最外层均达到稳定结构 4. 我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，(金刚石)。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g金刚石中含有的C-C键的数目为 B. 标准状况下，含有键数目 C. 溶液中和数目之和为 D. 每消耗46g的钠单质，转移的电子数目为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液与过量氨水混合： B. 将铜丝插入稀硝酸中： C. 溶液中滴加至完全沉淀： D. 以铁为电极电解饱和食盐水： 6. 下列实验正确的是 A．除去气体中少量的 B．分离固体和 C．用苯萃取碘水中的 D．模拟工业制备 A. A B. B C. C D. D 7. 膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种(碱性)膜电极反应器(如图所示)用于持续制备，下列说法中正确的是 A. 电极M上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同 B. 电极N的电极反应式： C. 反应后溶液的pH变大 D. 电极M上产生，转移电子的数目为 8. 在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. X为纯净物，且生成X的反应为氧化还原反应 B. 和中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同 C. 脱除废气中的NO和时， D. 历程④可表示为 9. 可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是 金属离子 开始沉淀pH(25℃) 1.9 7.6 4.0 沉淀完全pH(25℃) 3.2 9.7 5.2 A. “焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为 B. “试剂a”可选用铁粉，主要目的是将转化为 C. “试剂b”可选用氨水，应调节溶液的pH范围：5.2≤pH＜7.6 D. “滤液D”的主要成分为，可用作氮肥 10. 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与pH的关系如图所示。[已知：]。下列叙述错误的是 A. 曲线b表示的是的分布系数变化曲线 B. 的第二步电离平衡常数 C. 溶液中 D. n点时， 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 用方铅矿(主要含及少量)和软锰矿(主要含及少量、)制备和的工艺流程如图所示： 已知：难溶于冷水，易溶于热水；。 回答下列问题： （1）“浸取”时，为加快反应速率可以采取的措施有___________(任写一种)；参与反应的离子方程式为___________；与发生氧化还原反应，滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“调pH”时，相关元素可溶性组分的与pH的关系如下图所示，试计算___________。已知：常温下，试计算时，溶液中___________。 （3）“趁热抽滤”后得到滤渣2的主要成分是___________，“趁热抽滤”后检验铁元素已沉淀完全的操作是___________。 （4）滤液X用空气和氨水处理可制备，反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响如图所示： ①由图可知由滤液X制备的最佳反应条件为___________℃，pH=___________。 ②由滤液X制备化学方程式为，温度过高产率下降的原因可能是___________。 12. 某小组利用如图甲所示装置制备并收集(夹持装置略去)。 已知：Ⅰ.高温时能与反应，极易水解，能溶于；