专题验收评价13 选择题中的实验设计与评价（Word练习）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

专题验收评价（十三） 选择题中的实验设计与评价 1．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)(　 ) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 MgCl2溶液、AlCl3溶液、浓氨水 B 观察[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的形成和析出 试管、胶头滴管、玻璃棒 CuSO4溶液、氨水 C 通过气味消失的快慢比较乙酸乙酯的水解速率 试管、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯 乙酸乙酯、蒸馏水、H2SO4溶液、NaOH溶液 D 实验室由粗盐(含Mg2＋、Ca2＋、SO)制备精盐 漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯 粗食盐水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 解析：选C　A．实验原理：通过氢氧化镁与强碱的反应比较镁、铝金属性大小。氢氧化铝和氢氧化镁与浓氨水都不反应，故错误；通过将过量氨水加入硫酸铜溶液中反应得[Cu(NH3)4]SO4·H2O，但[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶于水不溶于乙醇，因此在[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶液中需要缓慢加入乙醇降低溶解度，即可析出深蓝色的晶体，试剂缺乙醇溶液，故B项错误；C.实验原理：CH3COOCH2CH3 ＋ H2OCH3COOH ＋CH3CH2OH，乙酸乙酯在蒸馏水中加热水解较为缓慢，若滴加H2SO4溶液，稀硫酸起催化作用，则促进乙酸乙酯水解。若滴加NaOH溶液，不仅起催化作用，还能和水解产物中的乙酸反应而使该反应的平衡向水解的方向移动，因此水解速率大小为碱性条件大于酸性条件大于蒸馏水。由于乙酸乙酯具有芳香味，故可以通过气味消失的快慢比较乙酸乙酯的水解速率，用到的玻璃仪器有试管、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯，故正确；粗盐提纯第一步溶解得粗食盐水，所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯，过滤后向溶液中先滴加过量的BaCl2溶液，过滤，除去SO，随后向所得滤液中加入NaOH溶液，过滤，除去Mg2＋，在所得滤液中加入Na2CO3溶液，过滤，除去Ca2＋及Ba2＋。最后需要加入盐酸中和过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液。在蒸发皿上加热蒸发即可获得精盐。缺少试剂盐酸溶液，蒸发皿仪器，故D项错误。 2．(2023·包头二模)下列结论正确且与实验操作及现象相对应的是(　 ) 实验操作及现象 结论 A 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该气体的水溶液呈碱性 B 向某钠盐的溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐可能是碳酸钠 C 向等体积pH＝3的HA溶液和HB溶液中分别加入足量的锌，HA溶液放出的氢气更多 HA的酸性比HB的强 D 向等浓度的NaCl、NaBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液，先有浅黄色沉淀产生 Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) 解析：选B　某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该气体溶于水后溶液呈酸性，A错误；向某钠盐的溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，该钠盐可能是碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，B正确；向等体积pH＝3的HA溶液和HB溶液中分别加入足量的锌，HA溶液放出的氢气更多，则HA的物质的量浓度更大，HA的酸性比HB的弱，C错误；向等浓度的NaCl、NaBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液，先有浅黄色沉淀产生，则AgCl的溶解度大于AgBr，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，D错误。 3．(2023·绵阳二诊)下列实验操作可以达到实验目的的是(　 ) 选项 实验目的 实验操作 A 制备无水AlCl3 蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液 B 验证结合H＋的能力：CO<AlO NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 C 验证可溶性MR为强酸强碱盐 25 ℃，测得MR溶液的pH＝7 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 解析：选B　加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，A不合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故能验证结合H＋的能力：CO＜AlO， B符合题意；25 ℃，测得MR溶液的pH＝7，不能验证可溶性MR为强酸强碱盐，因为其也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，C不合题意；由于H2O2和NaHSO3反应生成Na2SO4和H2O的反应无明显现象，故向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察不到明显的实验现象，即无法探究浓度对反应速率