专题验收评价9 水溶液中的图像分析（Word练习）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

专题验收评价（九） 水溶液中的图像分析 1．常温下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，各含P粒子浓度的负对数pc与pH的关系如图所示，a点的坐标为(8.1,2)。下列说法正确的是(　 ) A．曲线③表示pc(HPO)随pH的变化 B．H3PO3为二元酸 C．c点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(H3PO3) D．常温下，HPO的Kh约为10－8.1 解析：选B　由图示信息可知，各含P粒子浓度的负对数pc越小，说明对应微粒的浓度越大。随着NaOH的加入，溶液的pH越大，溶液中H3PO3的浓度逐渐减小，H2PO逐渐增大， 然后HPO逐渐增大，故图中曲线③代表pc(H3PO3)随pH的变化，曲线②代表pc(H2PO)随pH的变化，曲线①代表pc(HPO)随pH的变化，A错误；溶液中只有三种含P微粒即H3PO3、H2PO、HPO， 故H3PO3为二元酸，B正确；c点溶液中c(H2PO)＝c(H3PO3)，根据电荷守恒可知，c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(H2PO)＋2c(HPO)，c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(OH－)＋2c(HPO )＋c(H3PO3), C错误；常温下，HPO＋H2OH2PO＋OH－的平衡常数Kh＝，由图中a点信息可知，c(H2PO)＝c(HPO)，pH为8.1，故Kh＝＝＝＝10－5.9，D错误。 2．常温下，用0.2 mol·L－1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L－1NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(　 ) A．曲线①代表φ(NH3·H2O)，曲线②代表φ(NH) B．a点溶液中存在c(NH)＝c(NH3·H2O)＞c(Cl－) C．NH3·H2O的电离常数的数量级为10－4 D．若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色 解析：选C　盐酸滴定氨水，氨水逐渐减少，铵根离子增多，曲线①代表φ(NH3·H2O)，曲线②代表φ(NH)，选项A正确；a点溶液c(NH)＝c(NH3·H2O)，溶液pH＝9.26，呈现碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒可知c(NH)＞c(Cl－)，c(NH)＝c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，选项B正确；Kb(NH3·H2O)＝，a点时，c(NH)＝c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)＝c(OH－)＝10－4.74，数量级为10－5，选项C错误；滴定终点所得氯化铵溶液显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，选项D正确。 3．银氨溶液配制过程中，自由移动离子浓度的变化可以用电导率传感器来表征。某实验人员向盛有100 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3 溶液的检测仪中逐滴加入0.1 mol·L－1氨水，下图是随氨水加入电导率变化示意图，下列说法错误的是(　 ) A．a约为10 mL B．当氨水体积小于a时发生主要反应的离子方程式为Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH C．当氨水体积大于3a时导电离子主要是[Ag(NH3)2]＋和NO D．整个实验检测仪中溶液碱性先减弱后增强 解析：选D　向盛有100 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1氨水，开始产生沉淀，发生的反应为AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀溶解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O。由图可知，当氨水体积等于a时，生成沉淀的反应恰好进行完全，根据方程式AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3可知，两种反应物的物质的量相等，计算得a约为10 mL，故A、B正确；由反应方程式可知，当氨水体积大于3a时，沉淀完全溶解，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，NH结合OH－生成NH3·H2O，则导电离子主要是[Ag(NH3)2]＋和NO，故C正确；氨水显碱性，随着氨水的滴加，整个实验检测仪中溶液碱性逐渐增强，故D错误。 4.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　 ) A．HC的电离度：a点<b点 B．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度，减小 C．当lg＝3时，c(A－)大于c(B－) D．HA是强酸，HB、HC是弱酸，且K(HB)>K(HC) 解析：选C　根据图知，pH＝2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。