“化学反应原理”大题增分强训（一～二）（Word练习）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

“化学反应原理”大题增分强训（一） 1．乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为CH2===CH2(g)＋CH3COOH(g)CH3COOC2H5(l)。回答下列问题： (1)在热力学标准状况下由指定单质(大多是稳定单质)生成1 mol物质的反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓(ΔfH)。相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示。 物质 CH2===CH2(g) CH3COOH(g) CH3COOC2H5(l) ΔfH/ (kJ·mol－1) ＋52.3 －436.4 －463.2 以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(l)的反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1 mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。 ①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是________(填字母)。 A．单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同 B．容器内混合气体的密度不再变化 C.不再变化 D．体系中乙烯和乙酸的转化率相等 ②若想提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有________________________________(写两种)。 ③分别在压强p1、p2下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。 p1________p2(填“>”或“<”)，理由是________________________________________________。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是____________________________________________________________。A点该反应的压强平衡常数Kp＝______(用含p1的代数式表示)。 (3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为________极，M极上的电极反应式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)标准摩尔生成焓是由指定单质生成1 mol该物质的反应焓变，所以一个反应的焓变＝生成物的标准摩尔生成焓－反应物的标准摩尔生成焓；CH2===CH2(g)＋CH3COOH(g)CH3COOC2H5(l)　ΔH＝－463.2 kJ·mol－1－(＋52.3 kJ·mol－1)－(－436.4 kJ·mol－1)＝－79.1 kJ·mol－1。(2)①单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同，说明正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选A；容器内两种气体的物质的量之比一直为1∶1，温度和压强不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选B；温度和压强不变，乙烯和乙酸的物质的量一直相等，K＝ ，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则是恒量，不变，反应不一定平衡，故不选C；乙烯和乙酸的起始量均为1 mol，消耗量一直相等，故体系中乙烯和乙酸的转化率一直相等，体系中乙烯和乙酸的转化率相等，反应不一定平衡，故不选D。②该反应为气体分子数减少的放热反应，故提高产率的方法有加压、降温等。③其他条件相同时，有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越快，由图可知，相同温度下，相同时间内，压强为p1时乙酸乙酯的产率较大，则压强：p1>p2。由图可知，在压强为p1时，A点乙酸乙酯的产率最大，说明反应达到平衡，则A点之后曲线上的点都是平衡点，该反应为放热反应，则温度超过80 ℃时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，乙酸乙酯的产率下降。体系内只有乙烯和乙酸两种气体，且物质的量相等，则二者的分压均为p1，则Kp＝＝。(3)M极上发生的反应是乙烯生成乙酸乙酯，碳元素化合价由－2升高为－1发生氧化反应，则M是阳极，a为正极、b为负极；根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知M电极反应式为2CH2===CH2＋2H2O－4e－===CH3COOC2H5＋4H＋。 答案：(1)CH2===CH2(g)＋CH3COOH(g)CH3COOC2H5(l)　ΔH＝－79.1 kJ·mol－1 (2)①A　②加压、降温等　③>　其他条件相同时，有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越快，产率越大　该反应为放热反应，A点后反应达到平衡，升高温度，相当于平衡逆向移动　 (3)负　2CH2===CH2＋2H2O－4e－===