2023-2024学年高一上学期期末适应性考试化学试题

高一上学期期末适应性考试 化学试题 (满分：100分；时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Mg-24 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项) 1. 下列说法不正确的是( ) A. “抗坏血酸”维生素C具有还原性 B. 杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，属于碱式盐 C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 2. 下列说法正确的是( ) A. CO2、SO3、NO、ClO2均为酸性氧化物 B. NH3、Na2O、SO2水溶液均能导电，它们都是电解质 C. 直径介于1~100nm的微粒称为胶体 D. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法 3. 对下列事实的解释中，错误的是( ) A. 附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定有SO D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(     )。 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B. 含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO 2 C. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L 5.配制1L 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是( ) (胆矾：CuSO4。5H2O) A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 定容时，俯视刻度线 C. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L D. 将25g胆矾溶于少量水中，溶液从烧杯转移到容量瓶中后未洗涤烧杯 6. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O B. 次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SO C. 向H2S溶液中滴加少量新制氯水：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl- D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O 7. 下列说法正确的是( ) A. 足量铁与氯气反应可得FeCl2 B. 正交硫与单斜硫的化学性质不同 C. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( ) A B C D 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 除去CO2中的HCl 实验室制氨气 排水法收集NO A. A B. B C. C D. D 9. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是( ) A. 钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B. 上述反应中，铁被氧化 C. 的氧化性大于的氧化性 D. 反应中转移电子，生成还原产物 10. 锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ） A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. XHCl，Y是NaNO3稀溶液 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分) 11. 某废水中含有一定量的、，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案： 则试剂X可以是( ) A. (酸化)溶液 B. B. 溶液 C. 新制氯水 D. 溶液 12. 某工业生产中有一主要反应：，其中中为+2价。下列说法正确是( ) A. 氧化剂为，还原剂为 B. 氧化产物是，还原产物是和 C. 当转移电子时，有参加反应 D. 氧化性 13. 下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 实验 记录 A 无色 黄色 无现象 无色溶液 B 红色 浅绿色 白色沉淀 白色沉淀 C