内容正文:
同步笔记·化学
光夺冠计划
第九单元溶液
课题1溶液的形成
第一课时溶液及其组成
一、溶液的形成
1.形成:在水分子的作用下,物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子中
间,形成水溶液。
2.概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的
混合物叫做溶液。
3.组成
(1)溶质:被溶解的物质,可以是固体、液体或气体。
(2)溶剂:能溶解其他物质的物质,水是最常用的溶剂。
4.特征
(1)均一性:溶液中各部分的性质都相同。
(2)稳定性:外界条件如温度不变时,溶质不会从溶剂中分离出来。
5.溶质和溶剂的确定
溶液类型
溶质
溶剂
固体、气体溶于液体
固体、气体
液体
两种液体(不包括水)相互溶解
量少的液体
量多的液体
两种液体(一种是水)相互溶解
除水外的另一种液体
水
6.用途:溶液在生产、生活和科研中有广泛的用途,如化学反应在溶液里进行,可
以加快反应的速率:农业上配制营养液用于无土栽培等。
二、物质的溶解能力
1.一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
2.影响物质溶解性的因素主要有溶质、溶剂的性质和温度。不同物质
在同一溶剂里的溶解能力不同,如高锰酸钾难溶于汽油而碘易溶于汽油:同一
种物质在不同溶剂里的溶解能力也不同,如碘几乎不溶于水却易溶于汽油。
第二课时溶解时的热量变化及乳化现象
一、溶解时的吸热或放热现象
在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一
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九年级(RJ版)·下
第九单元
过程吸收热量:另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或
水合离子),这一过程放出热量。
(1)扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量,溶液温度降低,
如NHNO溶于水。
(2)扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量,溶液温度升高,
如NaOH溶于水。
(3)扩散过程中吸收的热量等于水合过程中放出的热量,溶液温度几乎不变,
如NaCl溶于水。
二、乳浊液与乳化现象
1.乳浊液的概念:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
2.特征:①不均一;②不稳定;③静置后分层。
3.乳化现象
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而
使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化现象。
4.乳化作用在生活中的应用
(1)洗涤:用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉
(2)农药的使用:将农药加入一定量的乳化剂后,再溶解在有机溶剂里,混合均
匀后制成的透明液体叫做乳油。
(3)生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等。
课题2溶解度
第一课时
饱和溶液
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时
所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液
,叫做
这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和的方法
(1)在一定温度下,观察该溶液中有没有剩余的溶质存在,如果有且溶质的质量
不再减少,那么该溶液就是这种溶质的饱和溶液。
(2)在其他条件不变的情况下,向溶液中加入少量该溶液的溶质,搅拌,观察该
溶液还能否继续溶解所加溶质。若不能继续溶解,溶质的质量不再减少,那么
该溶液就是这种溶质的饱和溶液。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法
对于大多数固体:在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大。
1一9可
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①升温、②增加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
①降温、②增加溶质、③蒸发溶剂
对于Ca(OH)2:在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减小。
①降温、②增加溶剂
饱和石灰水
不饱和石灰水
①升温、②增加溶质、③蒸发溶剂
3.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
稀、浓溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少。饱和溶液与不饱和溶液
仅指在一定湿度下,一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质(是否达到了溶
质溶解的最大量)。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。
二、结晶
1.结晶的方法
(1)蒸发溶剂结晶法:适用于溶质溶解的最大量受温度影响变化不大
的固态物质。例如,从海水中提取食盐。
(2)冷却热饱和溶液结晶法:适用于溶质溶解的最大量受温度影响变化
较大的固态物质。例如,从KNO,饱和溶液中得到KNO,晶体。
2.晶体和结晶
(1)晶体:从饱和溶液中析出的,具有规则几何外形的固体叫做晶体。
(2)结晶:形成晶体的过程叫做结晶。
品体溶解溶液里的溶质
结晶
3.海水晒盐
粗盐氯化钠
海水贮水池蒸发池结晶池
母液多种化工产品
第二课时
溶解度
一、固体物质的溶解度
1.概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所
溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度
若不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的