第四讲 溶液-备战2024年中考化学一轮复习学·练·考（全国通用）

第四讲 溶 液（原卷版） 知识点01 溶液的形成 1.溶液 （1）溶液：一种或 物质分散到另一种物质里 , 形成 、 混合物 , 如 NaCl溶液、Na2CO3 溶液、蔗糖水等。 （2）特征 ①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质 ； ②稳定性：外界条件不变（如温度、溶剂的量、气 体压强）, 溶质不会从溶液中分离出来； ③混合物。 （3）组成：溶液是由 和 组成的。 ①溶质：被溶解的 （可以是气体、固体，也可以是液体）。 ②溶剂：能溶解其他 的物质 。最常见的溶剂是 ， 酒精、汽油等液体做溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时， 多者为溶剂，少者为溶质 。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是 。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。 易混易错点：①无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一 定是无色的，如CuSO4 溶液；②溶质 是指被溶解的物质，未被溶解的部分不能计算在内；③能与水反应的物质 , 生成物为该溶液的溶质。 2.物质溶解时的吸热、放热现象 常见物质溶解时的放热、吸热现象 物质 现象 整个过程放热、吸热 NaOH 温度 NH4NO3 温度 吸热 NaCl 温度不变 不放热 , 不吸热 易混易错点：浓H2SO4 溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。 3.乳化现象 （1）乳浊液：是由 分散到液体里形成 的混合物。 （2）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液 ( ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; )滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的 稳定性增强。 （3）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的 作用。 易混易错点：用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。NaOH也能去污，是与油脂发生了反应。 知识点02 饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液 在 下，向 里加入某 种溶质，当溶质不能 时，所得到的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫 做这种溶质的 。 易混易错点：饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定 。缺少这两个前提条件中的任意一个就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。 2.判断饱和溶液和不饱和溶液 当溶液温度一定，溶剂的量一定时： （1）根据溶解现象判断：①能继续溶解某种溶质，是该溶质的不饱和溶液；②不能继续溶解某种溶质，是该溶质的饱和溶液。 （2）根据析出的晶体判断：①析出晶体前的溶液是该温度下该物质的饱和溶液； ②无晶体析出，该温度下：a.可能是恰好饱和；b.可能是不饱和溶液。 （3）归纳：只要溶液中有 存在，那么一定是该固体物质的 溶液。 易混易错点： 甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质， 例：一定温度下的 KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化 （1）溶解度随温度的升高而增大的物质 ( ————————————————————— )不饱和 ①加溶质；②降低温度；③蒸发溶剂 饱和 溶液 ①加溶剂；②升高温度 溶液 （2）溶解度随温度的升高而减小的物质[如Ca（OH）2] ( ————————————————————— )不饱和 ①加溶质；②升高温度；③蒸发溶剂 饱和 溶液 ①加溶剂；②降低温度 溶液 易混易错点：饱和溶液不一定是浓溶液，Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同种溶质在温度一定时的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。 4.溶质结晶 （1）结晶起点：溶质从溶液中 是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和的两种途径：①改变温度，② ）。 （2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度 的物质 。如：NaCl。 （3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度