第六章 化学反应与能量【速记清单】-2023-2024学年高一化学单元速记·巧练（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量 必背知识清单01 化学反应与热能的转化 化石燃料燃烧会放出大量的热，除了燃烧，其它化学反应也伴随着放热或吸热现象。 1.两条基本规律 质量守恒定律：__________________________________________ 能量守恒定律：________________________________________________________________________ ______________________________________________________ 2.化学反应_______伴随有能量的变化，化学反应中能量变化主要表现为_______的变化，吸热或放热。 3.化学能与热能的实验探究 实验 操作 试管中加入2 mL 2 mol·L－1盐酸，并用温度计测量其温度，再向试管中放入打磨过的镁条 将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，玻璃片盖上烧杯 实验 现象 ______________________________ 有刺激性气味气体产生，用手触摸杯壁下部，烧杯壁______，试着用手拿起烧杯，__________________ 实验 结论 该反应____________ 该反应____________ 化学反应发生时伴有__________________ 必背知识清单02 吸热反应与放热反应 1.概念 吸热反应：________热量的反应。如：镁与盐酸的反应______________________________ 放热反应：________热量的反应。如：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 ________________________________________________ 2.分类 ①放热反应 ②吸热反应 3、放热反应与吸热反应的比较 　　类型 比较 放热反应 吸热反应 形成原因 反应物具有的总能量________生成物具有的总能量 反应物具有的总能量________生成物具有的总能量 与化学键强弱 的关系 生成物分子成键时释放出的总能量________反应物分子断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量________反应物分子断键时吸收的总能量 反应过 程示意图 【注意】(1)有的放热反应需要加热才能发生，例如煤的燃烧就是放热反应，但需要加热或点燃引发反应；有的放热反应不需要加热，如磷的自燃。吸热反应大都需要加热，也有不需加热就能反应的，例如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应。吸热反应与放热反应与反应是否需要加热没有关系。 (2)吸热反应和放热反应均是化学反应。注意某些吸热过程和放热过程不属于化学反应。如：NaOH固体溶于水，浓硫酸稀释属于放热过程；NH4NO3固体溶于水属于吸热过程，三者都不是化学反应，也就不属于吸热反应或放热反应。 必背知识清单03 化学反应中能量变化的原因 1.化学键与化学反应中能量变化的关系 （1）化学键与能量的关系 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要________能量，形成生成物中的化学键要________能量。 （2） 键能：________________________________________________________________________ 氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。 则：吸收总能量为：________________ 释放总能量为：________________ 反应中放出的热量：________________ 这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。 （3）化学键与化学反应中能量变化的关系 断开化学键要________能量，形成化学键要________能量；________是化学反应中能量变化的主要原因。 能量是守恒的，化学反应中的能量变化通常表现为________的变化。 2.从物质储存化学能的角度理解化学反应过程中能量变化的关系 （1）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于________________和 ________________相对大小