华东师大版七年级科学下册全套教学案:2.3 氧气

第三节 氧气 教学目标： 1）知道在实验室可以利用过氧化氢制氧气，了解MnO2在过氧化氢制氧气中是催化剂、起催化作用，能说出催化剂在化学反应中的作用。 2）说出氧气主要的物理性质和化学性质 3）掌握检验氧气的方法 4）了解燃烧需要的三个条件和灭火的一般方法，知道剧烈氧化和缓慢氧化，培养安全防火意识，了解火灾自救的一般方法。 5）初步体验比较、归纳、推理等科学方法，学会记录简单的实验现象。 6）初步练习排水集气的操作方法、燃烧匙等仪器的使用方法及仪器的连接方法。 7）初步养成良好的实验习惯。[来源:Z§xx§k.Com] 教学重点： 1）H2O2制O2的方法 2）氧气的物理、化学性质 3）燃烧的三个条件 教学难点：实验室制氧气 教学过程： 引入：通过上一节课的学习，我们知道空气中含有氧气和氮气，可以用液化空气的方法分离空气中的氮气和氧气。但需要加压和降低到很低的温度，这在实验室是很难作到的。因而我们今天就来学习一下如何在实验室制取氧气。[来源:学*科*网] 演示：一、实验室制氧气： 1）H2O2 分析实验现象得出MnO2、猪肝促使H2O2分解， 1. 首先做好对比实验 2）H2O2加MnO2(少量) 引出催化剂概念、催化作用、实验室制氧气的原理。 3）H2O2加入小块猪肝 在反应中，二氧化锰和猪肝的加入，促使了H2O2的分解，它们改变了反应的速度，这种物质我们称为催化剂。 2.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 资料：催化剂P52 注意1）．“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。一般指的是“加快” 2）．“没有改变”——指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。 3）．不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。 3.制取装置（作图）介绍仪器 4.反应原理：过氧化氢→氧气+水 条件（催化剂） 5.气体收集：排水法（适用于难溶或微溶于水的气体） 6.注意：过氧化氢有腐蚀性，使用要小心些。另外反应要放热，一次性不要加得太多 介绍：除了可以用过氧化氢制取氧气以外，我们在实验室还可