第一单元 化学反应与能量变化-2023-2024学年高二化学自主复习讲义（苏教版2019选择性必修1）

第一单元 化学反应与能量变化 ( 基础知识 ) 学习任务一 体系、内能和焓 一、内能与焓变 1．体系和内能 （1）体系和环境： ____________的物质系统称为体系，体系以外的__________称为环境或外界。 （2）内能： 物质的量确定的体系中，物质的_______________称为内能。 （3）内能的影响因素： 内能受________、________、________________和________的影响。状态发生改变时，内能就会发生变化。 （4）内能的特点： 内能的绝对值________测得，_____________可以通过变化过程中体系吸收（或放出）的热对内（或外）所做的功的形式表现出来。 2．焓和焓变 焓是与________有关的物理量，用符号H表示。 焓的________称为焓变，用符号ΔH表示。 【答案】：1．（1）被研究 其他部分 （2）各种能量总和 （3）温度 压强 物质的聚集状态 组成 （4）无法直接 内能的变化 2．内能 数值的变化 学习任务二 化学反应的焓变 1．反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，_______或_______的热量称为化学反应的热效应，也称反应热。 2．化学反应的焓变 在________条件下，化学反应过程中_______或________的热称为反应的焓变。焓变的符号：_______，常用单位：___________。 化学反应的焓变与________、________、反应物及生成物的____________等因素有关。 3．放热反应和吸热反应 （1）化学反应中的能量变化 若反应物的能量小于生成物的能量，则反应过程中_______能量；若反应物的能量大于生成物的能量，则反应过程中_______能量。 下图中，图1表示________反应，图2表示___________反应。 　 （2）放热反应和吸热反应 _______热的反应称为吸热反应，吸热反应的ΔH____0。 _______热的反应称为放热反应，反热反应的ΔH____0。 （3）常见的放热反应和吸热反应 根据反应过程中放出或吸收能量，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。 常见的放热反应有：①燃烧反应；②中和反应；③金属与水或酸反应放出氢气；④大多数化合反应；⑤铝热反应。 常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②需要持续加热的反应；③CO2+C2CO，C+H2OCO+H2；④铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4Cl的反应。 （4）放热过程和吸热过程 物质在发生物理变化时，也会放出或吸收能量。 常见的放热过程有：①浓硫酸稀释、NaOH溶于水；②物态变化：气态→液态→固态 常见的吸热过程有：①NH4NO3溶于水；②弱电解质的电离；③物态变化：固态→液态→气体 【答案】：1.吸收 放出 2.恒压 吸收 放出 ΔH kJ·mol－1 温度 压强 聚集状态 3.（1）吸收 放出 放热 吸热 （2）吸收 > 放出 < 学习任务三 热化学方程式 1．概念 热化学方程式是指能够表示_______________的化学方程式。 2．意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的_______变化，也表示了_________变化。还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，________气态H2与________气态O2反应生成________时，________的热量是285.8 kJ。 3．热化学方程式的书写 （1）标明反应物和生成物的________、_______和________。若不标明温度和压强，则表示在______℃，______kPa条件时的反应热。 （2）标注反应物和生成物的___________，固态、液态、气态和溶液态分别用_____、_____、_____、_____表示。 （3）化学式前面的化学计量数表示____________，可以用________和_______表示。 （4）同一化学反应，物质的化学计量数不同，反应的______也不同。 （5）在热化学方程式的右边注明ΔH的_________、_________和___________。 （6）若一个反应的焓变ΔH =akJ·mol-1， 则其逆反应的焓变ΔH =______________。 【答案】：1.反应热 2.物质 能量 1 mol　 mol　1 mol液态水　放出 3.（1）温度 压强 聚