第Ⅱ板块 第一步 基础落实(一) 化学反应与热能（课件PPT）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

化学反应原理 第Ⅱ板块 选择题命题点 (1)化学反应机理题多在选择题中考查，往往涉及反应过程的分析，通常表现为图示和文字型，命题角度有基元反应、活化能、快慢反应等。 (2)电化学在选择题中属于必考题型，命题角度主要集中在判断电极的名称、判断离子和电子的移动方向、判断电极反应式和总反应式的正误、判断电解质溶液的变化、电极产物和相关计算。 (3)水溶液中的离子平衡一般在选择题中考查。通常表现为图像、图示和文字，需重点关注溶液中的微粒变化及溶液中的平衡问题。 主观题命题点 　　题目通常以陌生复杂的情境和陌生的图像等形式，综合考查反应速率和化学平衡相关知识，学生的失分点往往在平衡定性分析和定量计算，二轮复习需重点关注。定性分析主要是外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，定量计算主要围绕转化率和平衡常数的计算。 续表 01 基础落实(一)　化学反应与热能 [小题自评] 1．(2023·湖北等级考)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是(　 ) A．液氮液氢 B．液氧液氢 C．液态NO2肼 D．液氧煤油 解析：火箭推进剂通常包括燃料、氧化剂，二者混合遇高温、明火能燃烧，液体燃料主要有液氢、肼、偏二甲肼、煤油等，液体氧化剂主要有液氧、二氧化氮、过氧化氢等，液氢具有强还原性，但液氮较稳定，二者混合遇高温、明火不能燃烧，A正确。 答案：A　 解析： H2的燃烧热指1 mol H2与O2反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量，反应未注明物质的存在状态，因此不能表示该反应的反应热，A错误；反应热与反应的物质多少相对应，2 mol SO2和1 mol O2完全反应放热为196.6 kJ，B错误；稀硫酸与Ba(OH)2发生中和反应时除产生2 mol的H2O放出热量外，反应产生BaSO4沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH<－114.6 kJ·mol－1，C错误；1 mol的白磷质量是124 g，若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则1 mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4b kJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1 ，D正确。 答案：D　 3．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是(　 ) A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 答案：C　 4．(2023·北京等级考·节选)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是________(填字母)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c．CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l) ΔH＝E1－E4 解析：反应ⅰ的活化能是E1，反应ⅱ的活化能是E3，E1<E3，a项正确；从图中反应物和生成物能量相对大小可看出反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，b项正确；总反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4，c项错误。 答案：ab [关键点拨] 1．从两种角度理解化学反应热 2．“五步”法书写热化学方程式 3．利用盖斯定律计算反应热的两种方法 虚拟途径法 先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求反应的反应热。如反应物A变为生成物D，可以有如图所示两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，各步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 续表 本课结束 2．下列关于热化学方程式的说法正确的是 (　 ) A．若H2的燃烧热为a kJ·mol－1，则热化学方程式为2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－a kJ·mol－1 B．若1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H