第Ⅱ板块 第一步 基础落实(二) 化学反应与电能（课件PPT）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

02 基础落实(二)　化学反应与电能 [小题自评] 1．(2023·广东等级考)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是(　 ) A．Ag作原电池正极 B．电子由Ag经活性炭流向Pt C．Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl－ 答案：B　 解析：O2在Pt极得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag电极失去电子发生氧化反应生成Ag＋，再与Cl－结合，Ag为负极。由分析可知，Ag为负极，A错误；电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，B正确；溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误；每消耗标准状况下11.2 L的O2，转移电子2 mol，故最多去除2 mol Cl－，D错误。 2．(2022·天津等级考)实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(a′、b′)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a′端的字迹呈白色。下列结论正确的是(　 ) A．a为负极 B．b′端的字迹呈蓝色 C．电子流向为b→b′→a′→a D．如果将a′、b′换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同 解析：根据实验现象，a′端呈白色，即生成了氯气，氯离子失去电子，则a′端为阳极，a为正极，A错误；b′端为阴极，水得到电子生成H2的同时，还生成氢氧根离子，遇石蕊溶液变蓝，B正确；电子不会从b′端进入溶液到达a′端，C错误；如果换成铜棒，铜作阳极放电，现象与碳作电极时不相同，D错误。 答案：B　 3．(2023·广东等级考)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后(　 ) A．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．b处出现蓝色，说明还原性：Cl－>I－ D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转 答案：D　 4．(2022·辽宁等级考)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 (　 ) A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 解析： Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确。 答案：D　 [关键点拨] (一)原电池和电解池的核心要点　 1．理清两大工作原理 2．掌握原电池中正极和负极判断的5种方法 3．掌握电解池中阴、阳极判断的5种方法 4．明确电解池的电极反应及其放电顺序 (1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)。 (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。 (二)金属的腐蚀与防护　 1．金属腐蚀快慢程度的判断方法 13 2．金属电化学保护的两种方法 本课结束 解析：闭合K1，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，右侧为阴极，阴极电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，据此解答。根据分析，U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，A错误；左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，HClO具有漂白性，则a处布条褪色，B错误；b处出现蓝色，发生Cl2＋2KI===I2＋2KCl，说明还原性：I－>Cl－，C错误；断开K1，立刻闭合K2，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确。 $$