第Ⅱ板块 第二步 重点突破(二) 水溶液中的图像分析（课件PPT）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

02 重点突破(二)　水溶液中的图像分析 答案：B　 2．(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM­pH关系图{pM＝－lg[c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5 mol·L－1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是(　 ) 解析：a点pH＝2、pM＝2.5，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5× (10－12)3＝10－38.5，A错误；pH＝4时Al3＋对应的pM＝3，即c(Al3＋)＝ 10－3 mol·L－1，故Al(OH)3的溶解度为10－3 mol·L－1，B错误；由图可知， c(Fe3＋)＝10－5 mol·L－1时的pH小于c(Al3＋)＝0.01 mol·L－1时的pH，则浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过调pH分步沉淀进行分离，C正确；由图可知，c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时(此时Cu2＋的pM<1)Al3＋没有沉淀完全，随着 Cu2＋的沉淀，Al3＋还会继续沉淀，在c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时，二者会同时沉淀，D错误。 答案：C A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76 B．a点：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．b点：c(CH3COOH)<c(CH3COO－) D．水的电离程度：a<b<c<d 解析：由题意分析 答案：D 答案：C　 [备考指南] 水溶液中的离子平衡选择题在高考中主要以图像分析形式呈现。考查的角度有离子浓度曲线、滴定曲线、分布系数曲线、电导率曲线、沉淀溶解平衡曲线；曲线的类型有单曲线和多曲线；解答过程中一般采用定性判断和定量计算相结合。 [分类例析·建模型] 类型(一)　离子浓度曲线 [答案]　A [思维建模]　 离子浓度曲线解题思路 答案：A　 2．25 ℃时，向0.1 mol·L－1弱酸H3A溶液中加入NaOH改变pH，保持溶液体积不变。测得所有含A粒子的pC与pH的关系如图所示，其中pC表示各含A粒子的浓度的负对数(pC＝－lg c)。下列说法正确的是(　 ) 答案：D　 类型(二)　滴定曲线 [例2]　室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的HA(Ka＝1.0×10－5)溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 (　 ) A．a点，pH>5 B．水的电离程度：c>b>a C．该滴定实验可选择酚酞做指示剂 D．若将HA改为20 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则滴定曲线应如②所示 [答案]　D [思维建模]　 抓五点破中和滴定图像 反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱 反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合 溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 “恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 反应的“过量”点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 例如：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。 答案：D　 [答案]　C [思维建模] 　抓4点稳解分布系数图像 变化 通过曲线变化找关系 顶点 该粒子含量最大值 交点 交点分为两种：通过曲线交点找粒子等量关系，通常用来求平衡常数；利用横坐标垂线与曲线的交点，寻找同条件下溶液中粒子数量关系 零点 零点为该粒子完全反应 注意：若有两类曲线，纵坐标应为双坐标，着重分析每类曲线所对应的纵坐标 答案：D　 答案：C　 类型(四)　电导率曲线 [例4]　常温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 (　 ) A．水的电离程度：b>c B．曲线Ⅱ为电导率曲线 C．b点溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COCOO－)＝2c(H＋) ＋c(CH3COCOOH) D．若a＝1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量 级为10－2(已知10－1.7＝0.02) [解析]　氢氧化钠与丙酮酸反应的化学方程式为NaOH＋CH3COCOOH===CH3COCOONa＋H2O，丙酮酸为弱酸，CH3COCOONa为钠盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，因此随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中离子浓度增大，电导率增大，当氢氧化钠和丙酮酸恰好完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，溶液电导率趋于不变，