第Ⅰ板块 第二步 重点突破(四) 物质的性质、转化及应用（课件PPT）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

04 重点突破(四)　物质的性质、转化及应用 [真题集训·明考向] 答案：B　 2．(2022·浙江选考)尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)===MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g)　ΔH>0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58 ℃，AlCl3在180 ℃升华)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4Cl2(g) MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋4CO(g)。下列说法不正确的是 (　 ) A．制备时要保持无水环境 B．输送气态产物的管道温度要保持在180 ℃以上 C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量 解析：由于高温条件下，C与H2O反应生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高温下均易水解，生成的HCl挥发后促进AlCl3、MgCl2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确；为保证AlCl3为气态，且防止其凝华堵塞管道，故输送气态产物的管道温度要高于180 ℃，B正确；不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确；高温时C过量得到的固体中可能混有Si，D错误。 答案：D　 3．(2022·湖南等级考)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 解析：铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸根离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 答案：D　 [备考指南] 物质的转化及应用是高考的重点、热点，主要以融合物质性质判断、物质转化、流程等形式出现。如：同一背景的流程题，多角度设问；同一转化模型，多角度假设；多种物质分别转化，判断一步能否实现；多种物质相互反应，判断反应能否发生等。,复习时要关注：①常见物质的性质及转化。②类推演绎陌生物质的性质及转化。③掌握陌生反应方程式的书写。 [系统思维·建模型] (一)不同价态型转化 1．连续氧化型转化 [注意]　 ①S不能通过一步反应转化为SO3。 ②N2不能通过一步反应转化为NO2。 ③Cl2不能通过一步反应生成FeCl2。 2．三角转化 (二)同价态型转化 1．工业转化及应用 2．三角转化 [对点训练·提素养] 题点(一)　依据同一转化关系，多假设判断 1．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 (　 ) A．X可能是金属铜　　　 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 解析：若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧产生的Z是CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合物质转化关系，A正确；若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃烧产生的Z是HCl，电解HCl的水溶液，生成H2和Cl2，符合物质转化关系，B错误；若Z是NaCl，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解NaCl水溶液产生H2、Cl2、NaOH，不能生成Na, C错误；若Z是SO3，而X、Y分别是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生H2SO4，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生H2和O2, D错误。 答案：A　 题点(二)　判断物质转化一步能否实现 2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 (　 ) 答案：A　 题点(三)　多种