第Ⅰ板块 第二步 重点突破(三) 离子反应和氧化还原反应（课件PPT）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（老教材）

03 重点突破(三)　离子反应和氧化还原 反应 01 02 03 命题点(一)　离子方程式的正误判断 命题点(二)　离子共存与推断 命题点(三)　氧化还原反应 目 录 2 命题点(一)　离子方程式的正误判断 [真题集训·明考向] 答案：B　 2．(2023·北京等级考)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　 ) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 解析：Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。 答案：B　 答案：D　 解析：用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。 答案：A　 [备考指南] 以选择题的形式出现的离子方程式的正误判断依然是高考的经典题型，复习时注意以下几点： ①化学式的拆分是否正确，从分类角度区分强、弱电解质，从溶解性角度区分难溶性盐和可溶性盐。 ②审清题意。反应环境是酸性还是碱性，溶液的滴加顺序，反应物之间量的关系，是否涉及氧化还原反应。 ③遵循守恒定律。原子、电荷、得失电子是否守恒。 [系统思维·建模型] 离子方程式书写与正误判断的解题要点 1．审清题意“三注意” 2．化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。 3．反应产物“三分析” 4．方程式遵循“三守恒” 原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒。 答案：A　 解析：CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO－的水解，A正确；金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，B错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；将SO2通入H2S溶液中生成S单质和水，D正确。 答案：B　 3．(2023·湖南等级考)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　 ) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中： K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 答案：B　 答案：D　 命题点(二)　离子共存与推断 [真题集训·明考向] 答案：D　 答案：D　 3．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 (　 ) A．Na2SO4、Na2S2O3　　 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 答案：A　 4．(2021·湖南等级考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 (　 ) 答案：B　 答案：B　 [备考指南] 离子共存和离子的推断主要以选择题形式呈现，备考需要关注以下几点： ①发生离子反应而离子不能共存的几种类型：生成难溶物质、弱电解质、气体、水等的复分解反应；发生氧化还原反应；发生络合反应。 ②注意题干条件：“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。 [系统思维·建模型] 1．离子共存的“题设陷阱” 续表 续表 2．离子推断“四项原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则 在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子 电中性原则 溶液中一定既有阳离子，又有阴离子，