1.2反应热的计算 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

一、单选题

1．已知热化学反应方程式：

①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)   ΔH1

②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g)   ΔH2

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH3

④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g)   ΔH4

下列说法正确的是

A．ΔH1>0 B．反应②的活化能为ΔH2

C．H2的燃烧热是ΔH3 D．ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)

2．下列反应中Q2>Q1的是(　　)

A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝Q1 kJ/mol；H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)　ΔH＝Q2 kJ/mol

B．H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)　ΔH＝Q1 kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝Q2 kJ/mol

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝Q1 kJ/mol；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝Q2 kJ/mol

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ/mol；CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝Q2 kJ/mol

3．环氧乙烷( )可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ∆H。已知下列两个反应，则为

①

②

A． B． C． D．

4．乙醇未来理想的绿色燃料之一，可以由石油裂解来合成。已知：

物质(状态)	H2(g)	C2H4(g)	C2H5OH(l)
燃烧热△H/kJ•mol-1	-285.8	-1411.0	-1366.8

则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A．-44.2kJ•mol-1 B．+44.2kJ•mol-1 C．-330kJ•mol-1 D．+330kJ•mol-1

5．已知：298K时，相关物质的相对能量如下表所示：

物质
相对能量/(kJ/mol)	0	0	0	-110	-393	-242	-286

下列说法不正确的是

A．1完全燃烧生成放出的热量为286

B．  

C．已知  ，  ，则

D．将碳先与水蒸气作用转化成水煤气再燃烧，与直接燃烧等质量的碳，反应后都恢复至室温，两个过程的热效应是一样的

6．相关合成氨反应的热化学方程式如下：

①

②

③

则的为

A． B． C． D．

7．已知①，

②，

③，

且、、均大于0．常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体(已折合成标准状况)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为

A． B．

C． D．

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=akJ•mol-1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2=bkJ•mol-1

其他数据如表所示，下列说法正确的是

化学键	C=O	O=O	C-H	O-H
键能/(kJ•mol-1)	798	x	413	463

A．b<a，且甲烷的摩尔燃烧焓为bkJ•mol-1

B．H2O(g)=H2O(l) △H=(a-b)kJ•mol-1

C．上表中x=

D．当有4NA个C-H键断裂时，反应放出的热量为bkJ

9．Li2O和Na2O的能量关系如图所示(M=Li、Na)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A．对于Li2O和Na2O，ΔH3均大于0，而ΔH6均小于0

B．Li2O对应的ΔH3+ΔH4等于Na2O对应的ΔH3+ΔH4

C．ΔH5(Li2O)<ΔH5(Na2O)

D．对于Na2O，ΔH6<ΔH2+ΔH4+ΔH5

10．在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是

A．Q1=Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法判断

11．已知  ，则的焓变为

A．+46.2kJ/mol B．-46.2kJ/mol C．+92.4kJ/mol D．-92.4kJ/mol

12．肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。已知200℃时：

反应Ⅰ：  

反应Ⅱ：  

下列说法不正确的是