精品解析：黑龙江省哈尔滨市第四中学校2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

黑龙江省哈尔滨市第四中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试题 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 第一部分 (选择题 共50分) 一、选择题：本大题共15小题，1-10每小题3分，11-15每小题4分，共50分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 在去除锅炉水垢中的CaSO4时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 B. 合成氨工业中，压强越大越好，因为利于提高反应物的利用率 C. 电解精炼铜时，粗铜放在阴极 D. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中 B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅 D. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 3. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H＜0，下列各图正确的是 A. B. C. D. 4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加2滴溶液 红色加深 和的反应是可逆反应 B 向AgCl悬浊液中滴入适量氨水 悬浊液变澄清 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡正向移动 C 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液变为浅红色 Kw<Ka1·Ka2，Ka1和Ka2为H2A的电离平衡常数 D 向酸性KMnO4溶液中滴入H2C2O4溶液 溶液褪色 H2C2O4具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列选项中所列比值为1：1的是 A. 相同温度下的溶液和的溶液中的之比 B. 等浓度NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液中c(HCO)之比 C. 等物质的量N2和H2混合反应，达平衡时二者转化率之比 D. NaHSO4溶液中Na+与H+个数之比 6. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 0.1氯化铵溶液的pH约为4： B. 中滴加溶液，沉淀变成黑色： C. 溶有的雨水：H2O+CO2H2CO3H++HCO D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应： 7. 已知反应： ① ② 相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 下列说法不正确的是 A. ①中反应物的总能量大于生成物的总能量 B. C. ΔH1=2(a+d-b-c)kJ/mol D. 8. 25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00ml 0.1000mol·L-1的盐酸和HB，滴定曲线如图所示。下列有关判断不正确的是 A. HB的电离常数Ka=1×10-5 B. 曲线Ⅰ当加入xmL NaOH溶液时溶液中有：c(Na＋)>c(B-)>c(OH-)>c(H＋) C. 曲线Ⅰ代表的滴定最好选用酚酞作指示剂 D. 图象中的x>20.00 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A．验证铁发生吸氧腐蚀 B．铁上电镀铜 C．研究酸碱性对平衡移动的影响 D．证明温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaCl=Na++Cl− CuCl2=Cu2++2Cl− CH3COOHCH3COO−+H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol−1 A. A B. B C. C D. D 11. 向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各2mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0，ΔS>0 B. T1温度下，该反应的平衡常数K=27 C. a、b两点平衡常数：Ka > Kb D. T1温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为 12. 在电场作用下双极膜能够将解离成H+和OH-，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a和电源正极相连 B. b极的电极反应式为 C 电解结束后阴极室溶液碱性增强 D. 当b极生成标准状况下22.4L时，理论上可生成1mol葡萄糖酸 13. 在相同条件下，2L密闭容器中研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X2Y的影响