8.2金属的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

8.2.1 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 实 验 现 象 化学方程式 镁在空气中燃烧 铝在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 铜在酒精灯上加热  发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 点燃 3Fe+2O2 ＝ Fe3O4 点燃 2Mg＋O2 = 2MgO △ 2Cu+O2 = 2CuO 由红色变为黑色 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体  剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成白色固体 点燃 4Al＋3O2 = 2Al2O3 金属与氧气反应的难易和剧烈程度各不相同，那么它受哪些因素的影响呢？ 内因： 外因： 金属本身的性质 1、氧气的浓度 2、与氧气接触面积 交流共享： 镁、铝在空气中剧烈反应 铁在纯氧中才能与氧气剧烈反应 铜不论在空气还是纯氧中都只能缓慢反应 金在纯氧中加热时也不与氧气反应 据此判断：这五个金属的活动性顺序： Mg>Al>Fe>Cu>Au 归纳总结 思考：我们该如何根据金属与氧气的反应，比较不同金属活泼性的强弱呢？ 金属活动顺序的判断依据： （1）金属与氧气反应的剧烈程度、难易程度来判断，条件越易，反应越剧烈，金属活动性越强。 （1）铝的化学性质比铁活泼，为什么生活中常常看见铁生锈，而不见铝生锈呢? （2）在清洗铝制品时应注意什么问题？ 金属铝在常温下就很容易与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 不宜用钢丝球来擦洗铝制品。 多识一点 实验前用砂纸打磨表面的氧化物。 在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝，然后分别加入５ml盐酸。 二.金属与酸的反应 实 验 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 金属与 稀HCl 现 象 化学方程式 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 产生大量气泡 产生较多气泡 产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 无 探究第一站：金属与稀盐酸的反应 （3）由此推出 ，金属活动性顺序从大到小为__________________ （2）铁、镁、锌能和稀盐酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是 _____，然后是_____ 镁 锌 铁 Mg>Zn>Fe>Cu 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属活动顺序的判断依据： （2）根据金属与酸反应的剧烈程度来判断，反应越剧烈，金属活动性越强。（产生氢气的速率越快，金属活动性越强） 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2、排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。 常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 锌 锡 铅 (氢) 汞 银 铂 金 Al Fe Cu 铝 铁 铜 金属活动性由强逐渐减弱 判断下列反应能否发生，可以的写出化学方程式 Cu + HCl — Fe + HCl — Al + HCl — Au + H2SO4 — Zn + H2SO4 — Fe + H2SO4 — 学以致用： 活动天地9-3： 金属与酸溶液反应的特点 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ 上面化学反应方程式有何共同特征？ 单质 化合物 化合物 单质 一