广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Fe-56 第I卷 （选择题，共45分） 一、单选题（共15题，每题3分） 1．下列盐的水溶液中，呈碱性的是 A．KCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．KNO3 2．恒温、恒容，向密闭容器中加入1molA，1molB，发生下列反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，达到平衡，下列说法一定正确的是 A．又加入1molA，正反应速率增大，逆反应速率不变 B．又加入1molA、1molB，达到新平衡，A的转化率增大 C．不变，是该反应平衡的标志 D．a、c两个相同的密闭容器，均投入等量的1molA，1molB，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。则a相对于c，改变的条件为升温 3．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示（电极未标出）。下列说法不正确的是 电解池                燃料电池 A．图中的Y是B．电解池的阴极反应式为： C．通入空气的电极为正极D．a、b、c的大小关系为a＞b＝c 4．如图是用溶液滴定未知浓度盐酸（酚酞作指示剂，其变色范围为8.2～10.0）的滴定曲线。下列说法正确的是 A．滴定过程中溶液pH：a＞b B．用溶液滴定盐酸时可以选择紫色石蕊溶液作指示剂 C．当酚酞变色时，说明盐酸与溶液恰好完全反应生成 D．该未知浓度盐酸溶液的浓度为 5．已知反应：，在有Cl·存在时（Cl·对反应有催化作用）的反应机理为： 基元反应①： 基元反应②： 反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．a表示存在Cl·时反应过程的能量变化B．表示反应：的活化能 C．基元反应①和基元反应②均放出能量 D．反应为放热反应 6．合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为  。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度有利于吸收CO C．增大压强有利于铜氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化 7．下列操作能使的电离常数增大的是 A．加入少量氢氧化钠溶液B．加入少量盐酸C．加入少量水D．升高温度 8．在恒容密闭容器中，发生如下反应：，其平衡常数(K)和温度的关系如下表： t/℃ 100 200 300 400 K 1200 500 20 0.5 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应B．可通过升温、加压等方式提高平衡时 转化率 C．若在恒温恒容容器内投入发生上述反应，达平衡时气体压强变为原来的，则NO的平衡转化率为66.7% D．温度200℃，某时刻反应混合物中的浓度分别为，则此时反应速率 9．已知：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液和1mL 0.1mol·L-1 NaCl溶液混合得到浊液，过滤、洗涤后进行如下实验： 下列分析不正确的是 A．生成②黑色沉淀的反应是：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) B．生成③澄清溶液的反应是：AgCl+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．若向③中的澄清溶液中滴加一定量的硝酸，可能会出现白色沉淀 D．①、②的现象都能说明该温度下Ag2S比AgCl更难溶 10．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是 A． Na+通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区 B．电解一段时间后，B口排出浓NaOH溶液 C．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．电解饱和食盐水的离子方程式： 11．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是。 A．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 B．b点时，， C．的平衡常数 D．向、的混合溶液中滴加溶液，一定先产生沉淀 12．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． 的数量级为 B． 点a： C．点b：D．水的电离程度：a<b<c<d 13．在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示。下列说法正确的是 A．反应的B．M点的转化率一定是平衡转化率 C．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 D．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率 14．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不