2024届高考化学二轮复习集训 化学反应原理（三）

高考好题集 化学反应原理（三） 1．五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H= -93.0 kJ/mol t/s 0 50 150 250 350 n （PCl5）/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。下列说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡向正反应方向移动 B．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为 D．0~ 150s内的v（ PCl3）=2.4 ×10-3 mol/（L·s） 2.取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是( ) A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 3．在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（ ） A．①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-l B．②中K=0.25，可能使用了催化剂 C．③中y= 1.4 moI.L-l D．比较①、④可知，该反应为吸热反应 4．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是（ ） A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 5．已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率（下图中的“v正”）随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)（右图即为本题图） A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ) 6．某温度时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量X(g)和Y(g)发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，其中X、W的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．点A时反应达到平衡状态 B．前10min内，(Y)=0.02mol·L－1·min－1 C．第10min时，改变的外界条件可能是加入催化剂 D．第10min时，改变的外界条件可能是增大Z的量 7.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( ) A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g) C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石墨) 8、变某个影响因素,测得各物质浓度随时间变化如表所示： 下列说法正确的是（ ） A．增加活性炭的质量，则10 min时c(NO)＜0.58 mol/L B．0~10 min平均反应速率为v(N2)=0.042 mol/(L·min) C．30 min时加入了等物质的量的N2和CO2 D．20~30 min，混合气体中NO的质量分数保持不变 9． CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应 CH4(g)＋CO2(g)=2H2 (g)＋2CO(g) ΔH=247.1kJ·mol-1 H2(g)＋CO2(g)=H2O (g)＋CO(g) ΔH=41.2kJ·mol-1 在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B．曲线B