专题13常见物质的检验、鉴别与除杂-【口袋书】2024年中考化学一轮复习知识清单

专题13 常见物质的检验、鉴别与除杂 知识01 物质的检验 知识02 物质的鉴别 知识03 物质的除杂 方法01 物质检验过程中的干扰和排除 方法02 解答鉴别题的步骤和方法 知识01 物质的检验 1.物质检验的一般依据 （1）任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。 （2）举例：颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。 2.物质检验的一般步骤 观察物理性质→取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等→观察实验现象→得出结论。 3.常见气体的检验 气体 方法 现象 原理 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 氧气具有助燃性 CO 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 2CO+O2CO2 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O H2 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯 氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 2H2+O22H2O NH3 （1）闻气味 （2）将湿润的红色石蕊试纸放在盛放氨气的容器口 （1）有氨味； （2）试纸变蓝 NH3+H2O＝NH3·H2O H2O 通过无水硫酸铜 白色粉末变蓝 5H2O+CuSO4＝CuSO4·5H2O CH4 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，反应一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水 产生蓝色火焰；烧杯内壁有水雾；石灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O HCl （1）用蘸浓氨水的玻璃棒靠近 （2）将气体通入硝酸银溶液，并加稀硝酸 （1）有白烟产生 （2）有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸 （1）HCl+NH3＝NH4Cl （2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 4.常见离子的检验 离子 检验方法 现象 Cl- 滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失 、 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡（CO2）产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 滴加硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀（BaSO4），且沉淀不消失 加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味的气体（NH3）产生，试纸变蓝 Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸 产生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失 Cu2+ 滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀[Cu(OH)2] Ba2+ 滴加稀硫酸和稀硝酸 产生白色沉淀（BaSO4），且沉淀不消失 Fe3+ 滴加氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀[Fe(OH)3] OH- ①滴加紫色石蕊溶液 ②滴加无色酚酞溶液 ①溶液变蓝 ②溶液变红 H+ ①滴加紫色石蕊溶液 ②加入锌等活泼金属 ①溶液变红 ②有气泡（H2）产生 【例1】（2023·贵州贵阳·统考二模）如表设计方案合理的是​（ ） 选项 实验目的 设计方案（主要操作） A 鉴别化肥K2SO4和KNO3 分别加水溶解 B 检验溶液中是否含有 取样，加入足量的稀盐酸 C 探究温度对分子运动速率的影响 分别向等体积冷水和热水中放入等量品红 D 去除粗盐中泥沙 加水溶解、蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、硫酸钾和硝酸钾都溶于水，形成的溶液为无色，用加水溶解的方法无法鉴别，故设计方案不合理； B、碳酸根离子的验证方法：分别取两份待测液于试管中，一份滴加盐酸，观察到有气泡产生，将气泡导入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；另一份待测液中滴加氯化钙溶液观察到有白色沉淀产生，结合两支试管中的现象证明待测液中含有碳酸根，所以只加盐酸产生无色无味的气体，无法检验溶液中一定含有碳酸根离子，故设计方案不合理； C、分别向等体积冷水和热水中放入等量品红，可以观察到在热水中品红分散的快，说明温度升高，分子的能量增大，运动的速率加大，故设计方案合理； D、利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；故设计方案不合理。 故选C。 知识02 物质的鉴别 1.鉴别方法 （1）物理方法 根据物质的物理性质不同进行鉴别。 （2）化学方法 根据物质的化学性质的不同进行鉴别。 ①利用指示剂或pH试纸进行鉴别。 如鉴别盐酸和氢氧化钠溶液，可利用指示剂或pH试纸鉴别。 ②加入其他试剂进行鉴别。 如鉴别NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，可分别滴加稀硫酸进行鉴别[产生白色沉淀的即为Ba(O