专题6 物质的性质实验-【实验攻略】备战2024年中考化学基础实验梳理与题型训练

专题六 物质的性质实验 一、氧气的性质实验 木炭和氧气实验 实验现象 空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出 ，放出热量，生成的 气体能使澄清石灰水变 。 表达式 文字表达式：碳+ 氧气二氧化碳 符号表达式：C + O2CO2 点燃 点燃 注意 把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，防止因燃烧放出大量的热使要由瓶口向下缓慢伸入的目的:集气瓶中的氧气逸出，导致瓶中氧气的含量迅速降低，影响实验 硫粉和氧气实验 实验现象 空气中发出微弱的 色火焰；氧气中发出明亮的 色火焰，放出热量， 生成一种 气味的气体 表达式 文字表达式：硫+ 氧气 二氧化硫 符号表达式 ：S + O2 SO2点燃 点燃 注意 实验时，要在 装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气） 红磷和氧气实验 实验现象 氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的 表达式 文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式： P + O2 P2O5点燃 点燃 注意 五氧化二磷（P2O5）是 ，不是 铁丝和氧气实验 实验现象 空气中红热，不燃烧；氧气中剧烈燃烧， ， 热量，生成一种 固体 表达式 文字：铁 + 氧气四氧化三铁 符号：Fe + O2 Fe3O4点燃 点燃 注意 集气 部铺少量的细沙或加少量的 ，防止高温生成物溅落瓶底 总结 （1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，具有 。（2）物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成 ；（3）物质燃烧时的现象一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟 二、二氧化碳的性质实验 1、证明二氧化碳的密度大于空气 证明二氧化碳的密度大于空气实验 装置图 实验操作 将CO2倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯中 实验现象 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 实验结论 二氧化碳的密度比空气大(物理性质)，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧(化学性质) 注意事项 倾倒二氧化碳时用玻璃片进行遮挡的目的: 防止将二氧化碳直接倒在上层而使上层的蜡烛先熄灭 2、证明二氧化碳与水反应 实验 操作 ①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸 ②干燥的石蕊小花上喷水 ③把干燥的小花放进CO2气体中 ④把用水湿润的石蕊小花放入CO2气体 ⑤取出实验④取出用吹风机烘干 现象 分析 稀醋酸能使石蕊变红 水不能使石蕊变红 二氧化碳不能使石蕊变红 二氧化碳与水反应生成 使石蕊变红 碳酸不稳定分解 结论 CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质 使紫色石蕊试液变成红色 化学方程式：CO2+H2O=H2CO3 碳酸分解生成二氧化碳和水化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑ 3、证明二氧化碳与澄清石灰水反应 操作：将二氧化碳通入澄清石灰水。 现象：澄清石灰水变浑浊： 化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体）。 三、金属与氧气的反应探究 金属 在空气中 在氧气中 镁 常温下逐渐变暗，表面形成 。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 ，生成白色的固体。 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 ，生成 的固体2Mg + O2 点燃 2MgO 铝 常温下表面变暗，生成一种致密的 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 ，生成 的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧， ，生成 的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜 加热，生成 物质；在潮湿的空气中，生成 而被腐蚀 紫红色的铜丝加热后 2Cu + O2 加热 2CuO 银、金 即使在高温时也不与氧气发生反应 四、探究酸和碱的化学性质实验 1、稀盐酸与生锈的铁钉的反应 实验一 ①中铁钉光亮即取出 实验现象 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为 色 反应的化学方程式 F