2.3.1物质的量的单位——摩尔 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第二章 海水中的重要元素钠和氯 第1课时 物质的量的单位——摩尔 一杯水的质量可以称量得到，而一杯水中水分子的数目却难以数清。我们是否可以先称量其中一颗水分子的质量，再计算得到水分子的数量呢？ 【思考与讨论】一杯水（180g）的水中含有水分子数目是多少？ 180g 水分子数目？ 如何数出水分子的数目？ 不行！宏观物质可以称量，而微观粒子是难以称量的，那我们该如何做呢？ 方案：先确定一定数目的水分子所具有的质量（m1），再用水的总质量（m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求出水分子数。 【解决问题的关键】 一定数目的水分子所具有的质量（m1） 180g ？ 水分子数目（N）= 水的总质量m2 一定数目水分子的质量m1 ×一定数目 三个维度 如何划分一定数目？ 1900年德国籍物理化学家威廉‧奥斯特瓦尔德首次提出“mol”的概念，表示“分堆” 1 mol水中有多少水分子？ 1 mol水分子的质量？ 物质的量 NA 摩尔质量 【方法引导】虽然单个分子无法称量，但许许多多个分子是可以称取质量的。 【新概念】 ——物质的量 1、定义： 3、单位： 用“n”表示。 表示一定数目粒子的集合体。 2、符号： 摩尔，简称摩，符号为mol。 【学习任务一】物质的量 4、书写： （数量1、2、3......）mol+粒子符号。 【注意事项】 （1）描述对象：微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团），且粒子必须十分明确。 （2）“物质的量”是一个专有名词，不可更改。 （3）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。 我们把一定数目的粒子的集合体称为物质的量，那么解决问题的关键就变为： 1.1mol中H2O的数目是？ 2.1molH2O的质量是？ 物质的量的特征——四化 ①专有化 ②微观化 ③具体化 ④集体化 国际规定：1mol任何物质所含的粒子数量叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，其数值与0.012kg12C中所含的原子个数相等，NA大约为6.02×1023mol-1。 【新概念】 ——阿伏加德罗常数 定义： 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 符号： 用“NA”表示。 NA≈6.02×1023mol－1 数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，与0.012kg12C的原子数目相等; 单位：mol—1 【学习任务二】阿伏伽德罗常数 【注意事项】 （1）任何粒子可以是混合物。 （2）该数值是个定值。 电离产生的Cl—数目约为 ； 【例题1】1molHCl溶于水中，电离产生的H+数目约为 ； 6.02×1023 ？ 6.02×1023 【例题2】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ） A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 A n= N NA 变式： N=n×NA 【思考】1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。你能否根据这句话思索物质的量（n）与粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系呢？ 【例题3】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有3.01×1023个氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4 C 我们已经学习了一个计算物质的量的公式 是否就可以解决刚才的那个问题，一杯（180g）水中有多少水分子？ 【思考与讨论】 √ √ 【思考与讨论】完成下列表格，通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？ 粒子符号 物质的量（mol） 所含微粒数（N） 质量（g） 相对原子或相对分子质量 H2O 1 6.02×1023 Al 1 6.02×1023 HCl 1 6.02×1023 CO32— 1 6.02×1023 18 27 36.5 60 18 27 36.5 60 【结论】 【学习任务三】摩尔质量 1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023个粒子，而1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 定义： 【新概念】 ——摩尔质量 l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 单位物质的量的物质所具有的质量 单位： g