2.3.1物质的量的单位——摩尔 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 —— 钠和氯 第三节 物质的量 2. 3. 1 物质的量的单位 —— 摩尔 学习目标 1、了解物质的量的单位 —— 摩尔。 2、通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。 3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化；运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。 电视机 杯子 大物体 个体 小物体 集合体 大米 方法：把体积和质量较小的物体以集合体来计量以便于生活、科学研究 一盒 （80枚） 一袋5kg （60000粒） 一盒 （100支） 1 水分子 ？ 1 打 鸡蛋 1 箱 啤酒 24听 ≈ 1.67 × 1021个H2O 1滴水约0.05mL，其中大约有1.67 × 1021个水分子，假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清 微观粒子不便以个数来计量！ 物质的量 —— 看不见的世界也精彩 一、物质的量 1、定义：表示含有一定数目 的集合体 3、意义：表示微观粒子 的物理量 微观粒子 4、单位： ，简称 ，符号为 。 mol 2、符号： 。 n 数目多少 摩尔 摩 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等 专有化 ① “物质的量”是一个专有名词，四个字不可分割 一、物质的量 1mol H、1mol H2、1mol H+、1mol氢，上诉描述中错误的是 。 微观化 ② 物质的量只可以计量微观粒子，不能用于宏观物质的描述 1mol大米？ 1mol氢 具体化 ③ 使用物质的量时必须指明微粒种类 一、物质的量 1mol H、1mol H2、1mol H+、1mol氢，上诉描述中错误的是 。 微观化 ② 物质的量只可以计量微观粒子，不能用于宏观物质的描述 1mol大米？ 1mol氢 具体化 ③ 使用物质的量时必须指明微粒种类 一、物质的量 5、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克（公斤） kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。 摩尔的出现先于物质的量 德国化学家奥斯特瓦尔德(Osrwald，Friedrich Wilhelm，1853 - 1932)基于对道尔顿原子假说和阿伏加德罗分子假说的质疑，于1900年首次提出“摩尔(mole)”这个名称，将其定义为一个关于质量的量。采用“摩尔”来统一“克分子”“克原子”“克离子”“克当量”等概念。这与当时盛行的当量理论一致，与分子原子论不一致。采用“摩尔”主要是达到反对原子假说和分子假说的目的，因为摩尔是拉丁语，其含义是“质量很大、一堆”，刚好与原子、分子的含义“质量很小”相反。 【思考】1mol H2O中到底含有多少个水分子呢？ 二、阿伏伽德罗常数 1mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 国 际 规 定 6.02 × 1023 1mol任何粒子的粒子数叫做 。 阿伏加德罗常数 1、符号： 。 2、单位： 。 NA ≈ 6.02 × 1023 mol-1（近似值） NA mol-1 阿伏伽德罗 【1776.8 - 1856.7】 【多识一点】 1mol任何粒子所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数目相同，约为6.02 × 1023个 二、阿伏伽德罗常数 1、判断正误 （1）摩尔是七个基本物理量之一（ ） （2）摩尔是物质量的单位（ ） （3）1摩尔大米含有6.02 × 1023个米粒（ ） （4）1mol氧（ ） × × × × 2、（双选）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A. 阿伏加德罗常数