2024年中考化学二轮专题复习----与化学方程式有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习-与化学方程式有关的计算 1．工业上高温煅烧石灰石（生要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。欣欣同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算： (1)生成二氧化碳的质量m= 。 (2)该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%） 解：设碳酸钙的质量为x。 列出比例式： 。 求解：x= 。 石灰石的纯度= 。 2．将25g碳酸钠和氯化钠的混合物投入到足量的200g稀盐酸中，恰好和完全反应，反应后烧杯内物质总质量为216.2g。求： (1)生成二氧化碳的质量为_______g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 3．有盐酸和氯化钙的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图。若CaCl2在原混合液中的质量分数为22.2%。 求：(1)A点表示的质量为_______。 (2)反应进行到B点时溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程) 4．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。 (1)工业上制取生石灰的反应，所属的基本反应类型是 反应。 (2)煅烧含10t CaCO3的石灰石，理论上可制得CaO的质量是多少？ 5．现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。(反应化学方程式：) (1)利用化学方程式计算，混合物中氯化镁的质量 。 (2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 6．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，加入24.5g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中只剩无色溶液28.3g(假设CO2全部逸散)。 (1)反应生成气体的质量为________g。 (2)计算所得溶液中溶质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。 7．某同学在实验室取用过氧化氢溶液时，认真阅读了图1试剂瓶上的标签，称量34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰进行实验，用于制取氧气并测量过氧化氢质量分数。使用质量传感器测得反应前后质量随时间变化关系如图。请计算：    (1)过氧化氢分解的反应方程式为 。 (2)制得氧气的质量是 g。 (3)过氧化氢溶液的质量分数是多少？ 。 (4)标签上写明贮存时“不能盛满”，其原因是 。 8．氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，用20g废旧黄铜（Cu-Zn合金）和足量稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算：    (1)该废旧黄铜中锌的质量为 g。 (2)实验中生成氢气的质量是多少？ 9．金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全。试计算： (1)生成氢气的质量是 。 (2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 10．某化学兴趣小组参观一个石灰厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取10g样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如下表所示已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 剩余固体的质量 8 6 4 2 2 根据实验数据计算： (1)第 次加入稀盐酸充分反应，恰好完全反应。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。写出计算过程 11．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。) 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 请计算： (1)表中的“m”为________； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______________。(计算结果精确至0.1%) 12．化学兴趣小组的同学用一定质量的镁片与100 g稀硫酸恰好完全反应生成12 g硫酸镁。求： (1)镁