5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验-2023-2024学年高一化学同步教学讲与练（人教版2019必修第二册）

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验 课程标准 核心素养目标 1．通过实验探究，认识硫酸的主要性质，特别是浓硫酸的特性，认识其在生产中的应用。 2．掌握硫酸根离子的检验方法。 1．证据推理与模型认知：能从物质类别和元素化合价角度认识硫酸的性质，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 2．科学探究与创新意识：通过实验探究硫酸的性质，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。 一、硫酸 1.硫酸的工业制法 (1)由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； ②2SO2＋O22SO3； ③SO3＋H2O===H2SO4。 (2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是 。 2.硫酸具有酸的共性 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性 观察思考 描述现象 色的硫酸铜晶体变为 色的无水硫酸铜粉末 结论 浓硫酸具有 性 (2)脱水性 观察思考 描述现象 蔗糖变 ，体积 ，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有 气味的气体 结论 浓硫酸具有 性 【归纳总结】吸水性与脱水性的区别 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭 区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素 应用 作干燥剂 (3)强氧化性 实验探究：浓硫酸与铜的反应 实验现象 a试管中铜丝表面 ； b试管中的溶液 ； c试管中的 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中， 实验结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式： 二、硫酸根离子的检验 1.硫酸根离子实验探究 实验操作 实验现象 离子方程式 加入BaCl2生成 ，再加入少量稀盐酸，白色沉淀 加入BaCl2生成 ，再加入少量稀盐酸， ，生成 2.硫酸根离子的检验方法 被检液取清液观察有无白色沉淀产生。先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 【名师点拨】SO检验的三大误区 误区1：只加可溶性钡盐，而不酸化 将导致CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀 误区2：误将Ag＋判断成SO 如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色) 误区3：误将SO判断成SO 如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，将SO氧化成SO而产生干扰 三、常见的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 主要性质 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 2CaSO4·H2O＋3H2O ===2(CaSO4·2H2O) 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 2(CaSO4·2H2O) 3H2O＋2CaSO4·H2O 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 暴露在空气中被氧化为三价铁盐 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 CuSO4·5H2O CuSO4(白)＋5H2O 配制波尔多液，镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 — 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 — 净水剂 探究一　浓硫酸的性质 1.物理性质 ①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。