5.1.1 硫和二氧化硫-2023-2024学年高一化学同步教学讲与练（人教版2019必修第二册）

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 课程标准 核心素养目标 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫的主要性质，认识其在生产中的应用。 2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 3．能说明二氧化硫对环境的影响。 1．宏观辨识与微观探析：通过从结构分析硫及二氧化硫的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．科学精神与社会责任：通过对二氧化硫的污染与防治的学习，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。 一、硫及其单质 1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。 (3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为 价。 2.硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称 ，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于 ，易溶于 。 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式 【归纳总结】 1.物质的氧化性与元素的非金属性有关，因为氯的非金属性强于硫，所以氯气的氧化性比硫强。氯气与变价金属反应一般生成高价金属氯化物（例如FeCl3），单质硫与变价金属一般生成低价金属硫化物（例如Cu2S）。 2.从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O 3.硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 二、二氧化硫 1.实验探究 实验一：SO2的物理性质 现象：液面迅速 ，最后充满试管。 结论：SO2有 气味， 溶于水。 实验二：SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸 SO2的水溶液显 溶液 SO2的水溶液显酸性， 漂白石蕊溶液 振荡后 ，再加热溶液 SO2具有漂白性，但生成的无色物质 2.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 色 气体 气味 有毒 比空气 溶于水(1∶40) 3.化学性质 （1）从物质分类的方面分析SO2性质 正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在 条件下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 （2）从元素化合价变化角度分析SO2性质 （3）SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 （4）CO2与SO2的主要化学性质比较 物质 SO2 CO2 与碱反应 通入澄清石灰水中先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 氧化性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色 无 探究一　二氧化硫的漂白性探究 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？ 1.根据SO2分子中S的价态可知，SO2中的S在反应中既可得到电子也可失去电子，既具有氧化性又具有还原性。SO2的性质可总结为“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S===3S＋2H2O)、还原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。 2.褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白，如SO2将MnO还原为Mn2＋，不是漂白。SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性气体、