5.1.3 不同价态含硫物质的转化-2023-2024学年高一化学同步教学讲与练（人教版2019必修第二册）

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第3课时 不同价态含硫物质的转化 课程标准 核心素养目标 1． 认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 2． 认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 1．证据推理与模型认知：通过研究硫元素价态与类别的转化，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 2．科学探究与创新意识：能根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 一、自然界中硫的存在与转化 1.硫元素广泛存在于自然界中，是 生长不可缺少的元素，组成生命体的 中含有硫元素。 2.自然界中 态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。 3.自然界中 态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。 4.自然界中有丰富的含硫元素物质，如下图 (1)将以上含硫物质，填入下列“价—类”二维图中 (2)完成以上转化的化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化 1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系 (2)通过 反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (3)低价态的硫向高价态转化时需加入 剂，高价态的硫向低价态转化时需加入 剂。 2.实验设计 设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。 预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 H2→ 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成 O2→ O2→ H2O4 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液 色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为 H2SO4→ SO2 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，有 气味气体生成 浓硫酸被金属铜还原为 探究一　硫及其化合物之间的转化规律 1.硫元素的“价类二维图” 2.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 3.不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图表示 【名师点拨】①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=== 3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 1.硫单质及其化合物之间的转化规律 (1)邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如 H2 O2O3 (2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 (4)含硫物质的连续氧化规律 硫元素 2.不同价态硫的氧化性和还原性的关系 【例1】(2023·广东惠州高二联考)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，A是淡黄色固体，其相互转化关系如图所示，回答下列问题： (1)写出B、E的化学式：B__________、E_______________________________________。 (2)写出C→D的化学方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________(填序号)。 ①溶液没有明显变化 ②溶液中出现白色沉