寒假作业16 金属晶体与离子晶体-【芝麻开花·寒假作业】2024年高二化学（配套新教材）

高中新课程寒假作业化学二年级通用版 寒假作业十六 金属晶体与离子晶体 C.在NaCI晶体（图1）中，与Na最接近且 超0味化学品一品 距离相等的C1厂形成正四面体 D.某水合金属离子的模型如图2所示，则1 金属晶体的堆积模型 个该水合金属离子中含有4个配位键 在日常生活中，我们常常能发现密堆积 的例子，如图就是一些近似圆球的水果的密 堆积。把这种宏观的现象迁移到对微观物质 结构的认识中，把金属晶体看成由其构成微 图1 粒堆积而成的，是一种有效的思维模型。 4.铝的熔点、沸点比镁高的原因是 因为金属键没有方 A.镁比铝活泼 向性，所以金属晶体可以 B.铝的化合价比镁高 看成由直径相等的圆球 C.铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小 在三维空间堆积而成。 水果的密堆积 D.铝能与酸、碱反应 等径圆球在平面上的堆积方式很多，其中最紧密 5.下列离子键强弱顺序的排列正确的是( 堆积排列只有一种，称为密置层。层与层之间再 A.NaF>NaClNaBr>Nal 相互叠放在一起，便形成了晶体的堆积模型。 B.NaCl>CaCl,>MgCl,>AlCl C.NaCl>Na,O>Mgo>Al.O 系未目标展一展 D.Na,O>Na S>MgS>Nal 1.下列生活中的问题，不能用金属键理论知 6.下列判断错误的是 识解释的是 ( A.铝的化合物的晶体不一定是分子晶体 A用铁制品做炊具 B.铁易生锈 B.熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体 C.用铂金做首饰 D,将金属铝制成导线 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 2.下列叙述错误的是 ( ) D.不同族元素的氧化物可形成同类品体 OH OH 7.下列数据是对应物质的熔点，下列有关判 断错误的是 ( ) A.晶体熔点的高低： COOH Na AIC L C(为 COOH 1132℃97.8℃1291℃191℃2054℃ -107-571710 B.硬度的大小：Mg>Ca>K C.熔点的高低：Na>Mg>Al A.NaO、AlF,是离子品体，AICl、BCL是 D.晶格能的大小：NaF>NaCl>NaBr>Nal 分子晶体 3.下列说法正确的是 B.共价晶体的熔点大于分子晶体的熔点 A.Ti属于元素周期表中的ds区元素 C.SiO2是共价晶体 B.硒、硅分别与氢元素形成的简单氢化物 D.在上面涉及的共价化合物分子中各原子 的分子构型均为正四面体形 最外层都形成8电子结构 62 寒假作业十六金属品体与离子晶体 8,利用反应CCL,十4Na93KC(金刚石)十 12.(1)判断下列物质所属的晶体类型和微粒 Ni-Co 间相互作用。 4NaCI可实现人工合成金刚石。下列关于 该反应的说法错误的是 物质 熔点/℃ 品体类型 构成微粒间 的相互作用 A.NaCI属于离子晶体 Fe 1535 B.CCL,和C(金刚石)中C的 NaBr 750 杂化方式相同 ●IoN C.该反应利用了Na的强还原性 Sic 2700 D.NaCl的晶体结构如图所示，每个CI周 BCI -107 围有8个Na (2)用“>”“<”或“=”填空。 9.已知CaF2是离子品体，如果用“0”表示 ①金属键的强弱：Li K。 F,用“o”表示Ca+,在如图所示的晶胞中， ②晶格能的大小：KC NaCl 符合CaF晶体结构的是 ③品体熔点的高低：SiO2 SO2 ④水溶性的大小：CH HCI. 13.(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中 含有的Na原子数目是 ON 10.在金属晶体中，金属原子的价电子数越 多，原子半径越小，金属键越强，金属的 图2 熔、沸点越高。由此判断下列各组金属 (2)钛的一种氟化物晶胞结构如图1所示， 熔、沸点高低顺序，其中正确的是( 其化学式为 A.Mg>AlCa B.Al>Na>Li (3)元素X的某价态离子X+与N形成的 C.Al>Mg>Ca D.MgBaAl 晶体结构如图2所示，该晶体中阳离子与阴 离子个数比为 ,X"+中n= 11.已知MgCO3、CaCO、SrCO3,BaCO,受热 ,晶 体中每个N被 个等距离的X"四 均要分解。下列说法不正确的是( 包围。 A.上述四种盐的晶体均属于离子晶体 14.已知离子晶体中与一个离子紧邻的异电 B.分解所得金属氧化物中熔点最高的 性离子的数目称为配位数。 是MgO C.分解所需温度最低的是BaCO D.所得的气态产物的VSEPR模型是直 线形 63 高中新课程寒假作业化学二年级通用版 (1)图1是NaC晶体的晶胞，“。”表示 C厂，“o”表示Na。该品胞中实际含有的 实践活动深一探 Na数为 ,C1的配位数是 参考下表中物质的熔点，回答有关问题。 (2)图2是CsCI晶体的晶胞，“O”表示 C,“O”表示Cs。该晶胞中实际含有的 物质 NaF NaCl N