寒假作业12 共价键与分子的空间结构-【芝麻开花·寒假作业】2024年高二化学（配套新教材）

高中新课程寒假作业化学二年级通用版 寒假作业十二 共价键与分子的空间结构 4.下列分子中既含。键又含π键的是( 超R味化学品一品 选项 紫外光为什么会对人体有害 波长为300nm的紫外光的光子所具有 分子 的能量约为399kJ·mol广，这一能量比蛋白 水 乙醇 质分子中重要的化学键，如C一C键，C一N键 氨 乙醛 和C一S键的键能都大。因此，紫外光的能量 5.下列有关化学键的比较肯定错误的是( 足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质 A.键能：C-N<C一N<C=N 分子。 B.键长：I-I>Br一Br>C一CI 防晒霜之所以能有效地减轻紫外光对人 C.分子中的键角：HO<CO 体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分 子中有π键。这些分子中的π键的电子在吸 D.相同元素原子间形成的共价键键能： 收紫外光后被激发，从而能阻挡部分紫外光。 g键<π键 6.下列描述正确的是 素养目标展一展 A.CS。为V形的极性分子 1.下列分子既不存在sp。键，也不存在ppπ B.PH的空间结构为平面三角形 键的是 C.SF。中有4对完全相同的成键电子对 A.HCI B.HF D.SiF,和SO的中心原子均为sp杂化 C.Na D.SCI 2.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是 7.根据价层电子对互斥理论，HS、O、SO,、 S0,的气态分子中，中心原子的价层电子对 A.C一C键等于C一C键键能的2倍 数不同于其他分子的是 ) B.键长的大小与成键原子的半径和成键数 A.0 B.H,S 目有关 C.SO. D.SO C.键角是描述分子立体结构的重要参数 D.因为O一H键的键能小于H一F键的键 8.C1和O形成的几种阴离子的信息如下： 能，所以O2、F:与H2反应的能力逐渐 阴离子 CIO CIO M CIO 增强 3.下列分子中键角大小的比较正确的是 中心元素 +5 +3 +1 的化合价 A.SO,>CO B.H,O>H,S 中心原子 sp 的杂化类型 sp C.CCI >CH D.SO,>SO, 48 寒假作业十二共价键与分子的空间结构 下列推断不正确的是 下列说法错误的是 () A.C1O和CO的价电子总数相同 A.该配离子能与水分子形成氢键的原子 B.M的化学式为CIO 有H、N和O C.CIO、C1O中氣原子的杂化类型都 B.该配离子中铜离子的配位数是4 为sp C.基态Cu原子的价电子排布式是 D.M的空间结构为V形 3d104s 9.如图所示的模型分别表示CH2、S、SF。的 D.该配离子中非金属元素的第一电离能 结构，下列说法错误的是 大小顺序为O>N>C>H 12.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常 压下对C(),具有超高的吸附能力，并能高 效催化C(),与环氧乙烷衍生物的反应，其 A.1molC2H2分子中有3molo键 工作原理如图所示。下列说法不正确的是 () B.上述三种物质形成的晶体类型相同 C.SF。属于极性分子 8 888 D.S中S原子采用了sp3杂化 0 10,氢键的本质是缺电子的氢原子和富电 MOFA R o C0. o N. 子的原子或原子团之间的一种弱的电 A.该材料的吸附作用具有选择性 性作用。近年人们发现了双氢键，双氢 键是指带正电的H原子与带负电的H B.若R为H, △分子为平面形结构 R 原子之间的一种弱电性作用。下列不 0 可能形成双氢键的是 C.在生成 O的过程中，有极性共价 A.Be-H...H-() R B.K-H…H-N 键形成 C.O-H…H-N D.CO,可用于有机物碳骨架的增长与 D.F-H…H-Al 构建 11.在碱性溶液中，Cu+可以与缩二脲形成紫 13.I,有下列分子或离子：BFa、HO、NH、 色配离子，其结构如图所示。 SO2、HCHO、PCL、CO. (1)粒子的空间结构为直线形的有 (2)粒子的空间结构为V形的有 49 高中新课程寒假作业化学二年级通用版 (3)粒子的空间结构为平面三角形的有 (5)LiA1H,是有机合成中常用的还原剂。 LiAH,中阴离子的空间结构是 (4)粒子的空间结构为三角锥形的有 中心原子的杂化形式为 LiAIH中存在 (填字母)。 (5)粒子的空间结构为正四面体的有 A.离子键B.o键C.π键D.氢键 15.第VA族的氨、磷、砷(As)等元素在化 Ⅱ.有下列分子：①H2,②CO2,③HO2, 合物中常表现出多种氧化态，含第VA ④HCN。分子中只有。键的是 (填 族元素的化合物在医药生产中有许多重 序号，下同)，分子中含有π键的是 要用途。请回答下列间题： 分子中所有原子都满足最外层为8个电子 (1)基态氨原子的轨道表示式是 结构的是 ,分子中含有由两个原子 基态砷原子的电子排布式为 的s轨道重叠形成的。键的是 (2)砷与同周期第MA