寒假作业11 原子结构与元素的性质-【芝麻开花·寒假作业】2024年高二化学（配套新教材）

高中新课程寒假作业化学二年级通用版 寒假作业十一 原子结构与元素的性质 2.短周期元素X、Y、Z在周期 超味化学品一品 表中的位置关系如图所示， 已知X的最外层电子数为 原子半径的测定方法 2,则下列叙述中正确的是 测定原子半径的方法有很多。一种常用 A.X的第一电离能在同周期中最小 的方法是，指定化合物中两个相邻原子的核 B.Z的电负性大于Y的电负性 间距为两个原子的半径之和，再通过实验来 C.Y的简单氢化物稳定性大于Z的简单氢 化物稳定性 测定化合物中原子的核间距，从而求得相关 D.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 原子的原子半径。有关书籍和手册上提供的 3.某元素X的部分电离能如图所示，下列说 原子半径通常是用这种方法测定的。利用这 法正确的是 ( 种方法测得的原子半径有三种：一是共价半 4电离能/·nr) 14830 径，由共价分子或共价晶体中原子的核间距 11575 计算得出：二是范德华半径，由分子晶体中共 2745 1817 价分子之间的最短距离计算得出：三是金属 57 0 半径，由金属品体中原子之间的最短距离计 A.X元素可能为十4价 算得出。 B.X为非金属元素 C.X为第五周期元素 共 D.X最可能生成的阳离子为X 4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依 次增大。W原子的最外层电子数是其所在周 范能华半松 共价平轮和范独华半径 期序数的2倍：Y和X的电子层结构相同： Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之 素养目标展一展 和。下列说法正确的是 () A.Z的简单氢化物的酸性比WX2的水化 1.下列有关性质的比较中不正确的是( 物的强，说明Z的非金属性比W的强 B.离子半径：Z>Y>X A.第一电离能：Se>As>Ge C.X和Y形成的化合物为离子化合物且阳 B.电负性：O>N>C 离子和阴离子的个数之比为2：1 C.稳定性：HF>HCI>H,S D.W元素的简单气态氢化物的热稳定性比 D.酸性：HCIO,>H2SO,>HPO X的强 44 寒假作业十一原子结构与元素的性质 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数：8.下列关于电离能和电负性的说法不正确 依次增大，W的最外层电子数比X的最 的是 () 外层电子数少1。X、Y、Z为同一周期元 A.第一电离能的大小：Be>B 素，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的 B.因为锌的金属性比铜的强，所以锌的第 结鸺式为Y-X-z2XY下列说 一电离能比铜的小 法正确的是 C.锗的第一电离能和电负性均低于碳的 A.第一电离能：Y>Z>X>W D.F、K、Fe,Ni四种元素中电负性最大的 B.简单离子半径：W>Z>Y 是F C.简单离子的还原性：X>Z>Y 9.“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有 D.电负性：X>Y>Z 三硅酸镁(Mg2SiO·nHO)等化合物。下 6.元素X,Y、Z在周期表中的 列叙述错误的是 () 相对位置如图所示，已知Y A.第一电离能：S>A>Mg 元素原子的外围电子排布 式为s一"p"+》。下列说法不正确的是 B.基态铝原子核外电子占据的最高能级符 ( 号为3p A.Y在周期表中位于第三周期ⅥA族 C.元素的电负性：O>Si>A1>Mg B.X所在周期中所含非金属元素种类最多 Is 2s 2p C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<Y D.Mg的轨道表示式：y D.X、Y、Z元素的电负性：X<Y<Z 10.下列四种粒子中，半径按由大到小排列正 7.二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和 确的是 氟化剂，可以发生反应：HS十4OF2一 SF。十2HF十4O2。下列有关说法不正确 ①基态X的原子结构示意图为⊙9 的是 ②基态Y的价电子排布式为3s3p A.还原性：HS>HF ③基态Z的轨道表示式为 B.离子半径：S>O>F 个个，个个个↑个个y C.上述反应中被还原的元素的基态原子的 1s 2s 2p 3s 3p 成对电子个数为4 ④W基态原子有2个电子层，其电子式为 D.上述反应的四种元素中电负性最大的元 :W. 素的基态原子价电子轨道表示式为 25 2p A.①>②>③>④B.③>④>①>② 7个Y↑ C.③>①>②>④D.①>②>④>③ 45 高中新课程寒假作业化学二年级通用版 11.(1)以下列出的是一些原子的2p能级和 (3)Mn、Fe均为第四周期的过渡金属元 3d能级中电子排布的情况，其中违反了泡 素，两元素的部分电离能数据列于下表： 利原理的是 (填序号，下同)，违反 元素 Mn Fe 了洪特规则的是 717 759 电离能/ ①↑↓个↑②◆个↑ 1 1509 1561 (kJ·mol厂') 3248 2957 ③个个个个④个个 锰元素位于第四周期第IB族，请写出基 ⑤个个V1 态Mn2+的价电子排布式： (