寒假作业05 化学反应速率、化学平衡状态与化学平衡-【芝麻开花·寒假作业】2024年高二化学（配套新教材）

寒假作业五化学反应速率，化学平衡状态与化学平衡常数 寒假作业五 化学反应速率、化学平衡状态与化学平衡常数 小容器的容积⑥充入稀有气体增大容器 超味化学品一品 内的压强 化学动力学的发展 A.②③ B.②③④⑥ 化学动力学的研究不仅涉及一般的反 C.②④⑤ D.②④⑥ 应，还涉及聚合反应、催化反应、爆炸反应、生 3.一定温度下，将2 mol SO,和1molO充入 化反应、光化学反应以及化学振荡反应等特 一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进 殊反应的动力学规律。自从基元反应速率理 行下列反应：2S02(g)+O,(g)一2S03(g) 论提出后，化学动力学研究开始深入到微观 △H=一197kJ·mo厂1。下列说法中正确 领域。应用闪光光解技术，寿命短暂的自由 的是 () 基相继被发现。而激光技术的应用，又使化 A.达到反应限度时，生成的S)3为2mol 学动力学的研究进人了分子动态学的领域。 B.达到反应限度时，反应放出197kJ的 自20世纪80年代初产生飞秒激光超短 热量 脉冲以来，许多化学和物理学家利用飞秒激 光研究超快速化学、物理和生物过程的动 C.达到反应限度时，SO,的消耗速率必定 力学。 等于SO,的消耗速率 D.达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数 素养目标展一展 之比一定为2：1：2 4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 1.一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反 应2A(s)十3B(g)—2C(g)十4D(g),测得 为NaSO+HSO,-Na,SO+SO2↑+ 5min内A的物质的量减小了10mol,则 S￥十HO,下列各组实验中溶液最先出现 0~5min内该反应的平均速率为( 浑浊的是 A.v(A)=1.0 mol.L!.min 反应 Na2S2Oa溶液 稀硫酸 H2O B.(B)=1.5mol·L1·mim 实 温度 V/ C.v(C)=2.0mol·L1·min 验 c/ V V D.(D)=0.5mol·L1·min1 mL(mol·L.-1) mL (mol·L.-1) mL 25 5 0.2 0.2 2.对于有气体参加的反应，一定能使化学反 0 B 25 5 0.1 5 0.1 10 应速率加快的因素是 ) ①扩大容器的容积②使用催化剂③增 35 5 0.1 10 0.1 加反应物的物质的量①升高温度⑤缩 35 0.2 0.2 10 17 高中新课程寒假作业化学二年级通用版 5.某温度下，在2L恒容密闭容器中投人一定 CO,(g)+H(g)。已知CO和HO(g)的 量的A、B,发生反应3A(g)+bB(g)一 初始浓度均为0,01mol·L1时，H2的 C(g)十2D(s),12s时生成C的物质的量 平衡浓度为0.005mol·L'。若此时再加 为0.8mol(反应过程如图所示)。下列说： 入0.02mol·L1的H(O(g),重新达到平 法中正确的是 衡时，H的平衡浓度为 () 2 0.8 A.0.025mol·L1 B.0.0075mol·L C.0.005mol·L1 D.0.015mol·L 0.5 0.3 8.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器（容 0.2 积均相等)中分别加人足量活性炭和一定量 12 时间/⅓ 的NO,发生反应C(s)+2NO(g)一N,(g) A.12s时，A的转化率为75% +CO,(g)。测得各容器中c(NO)随反应时 B.0~2s内，D的平均反应速率为 间的变化如下表所示。下列说法正确的是 0.1mol·L1.s C.化学计量数之比b:c=1：4 容器 c(NO)/(mol·L) D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于 (温度) 0 40 min 80 min 120 min 160 min A的生成速率 甲 6.在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 (400℃) NO2 (g)+sO (g)=NO(g)+SO (g) 乙 △H<0达到平衡的标志是 1.00 0.80 0.65 (400℃) 0.53 0.45 A.NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质 丙 的量浓度之比为1：1：1：1 2.00 (T℃) 1.40 1.10 1.10 1.10 B.生成n mol SO2的同时有n mol S) A.达到平衡状态时，UE(NO)=v(CO2) 消耗 B.丙容器中从反应开始到达到平衡的平均反 C.平衡常数K不再发生变化 应速率v(NO)=0.01125mol·L1·minI D.密闭容器中气体的密度不再发生变化 7.800℃时，在体积为1L的恒容密闭容器 C.气体的平均相对分子质量不再改变说明 中充入CO和H,O(g),下列可逆反应达 反应已达平衡 到化学平衡状态：CO(g)十HO(g)一