寒假作业01 化学反应的热效应-【芝麻开花·寒假作业】2024年高二化学（配套新教材）

寒假作业一化学反应的热效应 寒假作业一化学反应的热效应 A.-485kJ·mol 超味化学品一品 B.+485kJ·mol1 C.+1932k·mol 氢能的开发与利用简介 氢能是一种理想的、极有前途的二次能 D.-1932kJ·mol-1 源，被人们称为理想的“绿色能源”。氢能具 3.工业上常利用CO2和NH合成尿素 有燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染等优 [CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行， 点，但储存、运输困难。 整个过程中的能量变化如图所示。下列说 氢能的主要利用途径：①氢气燃烧放热， 法错误的是 () 4能其 可作为燃料，如液态氢可作为火箭燃料：②用 氢气、氧气制作氢氧燃料电池，能将化学能转 2NH,(g)+CO (g) 化为电能。 C0N,0+H,0) 氢气的主要产生方式：①以天然气、石油 N1山COONIL,(s 反，过程 和煤为原料，在高温下让它们与水蒸气反应 A.NH,COONH,为合成尿素反应的中间 制氢气：②电解水制氢气：③利用太阳能分解 产物 水制氢气④利用热化学制氢气等。 B.反应1逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应 的活化能 素养目标展一展 C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大 1.下列说法正确的是 D.2NH,(g)+CO.(g)=CO(NH,)(D+ A.化学反应中的能量变化都表现为热量的 HO(I)的焓变△H=E,一E 变化 4.常温常压下，14g乙烯完全燃烧时放出 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量 705.5kJ的热量，下列表示该反应的热化学 变化的主要原因 方程式中正确的是 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 A.CH(g)+3O,(g)—2C0,(g)+2H,O1) D.由C(s,石墨)→C(s,金刚石)△H= △H=-705.5kJ·mol- 十1.9kJ·mo厂1可知，金刚石比石墨 B.C2H,(g)+3O,(g)—2C0,(g)+2HO1) 稳定 △H=-1411kJ·mol 2.根据下表中键能数据估算CH,(g)十4F(g) C.C,H,+3022C02+2HO —CF,(g)+4HF(g)的反应热△H为( △H=-1411kJ·mol 化学键 C-H C-F H-F F-F D.CH(g)+3O,(g)—2CO,(g)+2HO1) 键能/(k·mo) 413 485 568 157 △H=+1411kJ·mol- 高中新课程寒假作业化学二年级通用版 5.在25℃和101kPa下，断开1molN2(g)中 Cu-CIl (g+I.(g) Co()-06 的化学键要吸收946kJ的能量，断开 △=-125k·mo 必 AH,-41kJ-mor 1molF,(g)中的化学键要吸收157kJ的能 CH.CH, IL (g)+CO,(g) 量，而形成1 mol NF(g)中的化学键要释放 反应过程 反应过程 反应①) 反应② 849kJ的能量。下列说法正确的是() CH2CH3 A.过程N(g)十3F(g)—NF,(g)吸收 总反应 (g)+CO2(g) 能量 CH-CH2 B.反应N2(g)+3F2(g)一2NF(g)为放 (g)+CO(g)+HO(g)的 热反应 △H为 () C.液态的NF,与气态的NFg所具有的能 A.-166kJ·mo1B.+166kJ·mol 量相同 C.+84kJ·mol-1 D.-84kJ·mol' D.NF吸收能量后如果没有化学键的断裂 8.以N、代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化 与生成，则仍可能发生化学反应 6.如图为卤素单质(X)和H反应的转化过 学方程式C,H,(g)+80,(g)一2c0,(g 程，下列相关说法不正确的是 +H,O1)△H=-1300kJ·mol1的说 2II(g）+2X(g 法正确的是 () △H2Π Ⅲ△H3 A.转移10N个电子时，该反应放出1300kJ @回中2Hx回 的能量 A.HX(g)-H(g)+X(g)AH>0 B.生成N个液态水分子时，吸收1300kJ B.△H,=△H2十△H 的能量 C.H(g)+Cl(g)-HCI(g) △H(HCI) C.有2N,个碳氧共用电子对生成时，放出 H(g)+Br(g)=HBr(g)AH(HBr) 1300k的能量 则△H(HCI)>△H(HBr) D.有10N个碳氧共用电子对生成时，放出 D.若△H,<0,则|△H2I<△H 1300k的能量 7.工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体 :9.已知1molX2(g)完全燃烧生成X2O(g)放 系同时发生两步可逆反应，其能量变化情 出能量akJ,且Xz(g)中1molX一X键断 况如图所示： 裂时吸收能量bkJ,氧气中1molO一O键 |寒假作业一化学反应的热效应 断裂时吸收能量ckJ,则X,O(g)中1mol C.