5.1硫及其化合物-【高效学习】2023-2024学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第二册）

5.1　硫及其化合物题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】 硫的性质 1 【题型二】 二氧化硫的性质 2 【题型三】 浓硫酸的特性 3 【题型四】 硫酸根离子的检验 4 【题型五】 不同价态含硫物质的性质及转化 5 二、分阶培优练 6 【题型一】硫的性质 【典例分析】硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是 A． B． C． D． 【提分秘籍】 基本规律 1．从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H2、Na2、Fe O2、O、O。 2．硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 3．硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 【变式演练】 1．下列关于硫元素和硫单质的说法不正确的是 A．自然界中存在单质硫 B．硫在过量纯氧中燃烧其产物是三氧化硫 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 2．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。下列说法正确的是 A．S6和S8互为同位素 B．S与铜粉反应，所得产物为CuS C．S与过量的氧气反应可以得到SO3 D．可用热氢氧化钾溶液洗涤附着有S的试管 3．中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．少量的硫与铜反应可生成 C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 【题型二】二氧化硫的性质 【典例分析】下列有关的说法中，错误的是 A．能使滴有酚酞的氨水褪色，说明具有漂白性 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性 C．通入溶液中析出单质S，说明具有氧化性 D．水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明水溶液呈酸性 【提分秘籍】 基本规律：SO2的化学性质 【变式演练】 1．下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是 A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．BaCl2溶液 D．溴水 2．下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力 3．下列对SO2和SO3的叙述正确的是 A．标准状况下都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，溶于水都生成强酸 C．都可使品红溶液褪色 D．都能与碱溶液反应 【题型三】浓硫酸的特性 【典例分析】下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化 【提分秘籍】 基本规律：浓硫酸的三大特性 (1)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 (2)脱水性 浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖、纸张、棉布、木条等有机物中的氢和氧。 (3)强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。 浓硫酸与铜反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 【变式演练】 1．下列有关的叙述正确的是 A．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应。所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 B．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸制取气体 C．浓硫酸与碳共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性 D．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为，与氢前面的金属反应生成的气体一般为 2．用如图实验装置进行探究实验(b~d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是 A．上下移动a中铜丝可控制气体产生的量 B．由b处变红色证明SO2为酸性氧化物 C．由b、c处均褪色证明SO2具有漂白性 D．安全气球的主要作用是收集SO2 3．对下列事实的解释正确的是 A．在滤纸上滴加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸和浓盐酸放置一段时间后浓度减小，说明浓硫酸和浓盐酸都有吸水性 C．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸与铝不反应 D．反应，说明的酸性强于 【题型四】硫酸根离子的检验 【典例分析】下列四种溶液中一定存在的是 A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，