2.1.2 碳酸钠和碳酸氢钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 碳酸钠和碳酸氢钠 【学习任务一】生活中的Na2CO3和NaHCO3——从用途看性质 在初中，我们已经学过Na2CO3和NaHCO3的一些用途，并了解它们的一些性质。Na2CO3俗称 ，NaHCO3俗称 。 可用于治疗胃酸过多，物质的用途与性质有关。 纯碱、苏打 小苏打 NaHCO3 【思考】同学们，NaHCO3用于治疗胃酸过多利用了NaHCO3的什么性质呢？ Na2CO3也可以与盐酸反应，为什么不能用于治疗胃酸过多呢？ NaHCO3可以和盐酸反应，所以NaHCO3可用于治疗胃酸过多。 NaHCO3也可用于烘焙时做发酵粉，这与NaHCO3的性质有何关联呢？ 【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 【学习任务二】设计实验，比较Na2CO3和NaHCO3性质，分析解决问题 盐 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡,有何现象 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 初步结论 白色粉末 细小白色晶体 加几滴水后，结块变成晶体，温度上升 加几滴水后，少部分溶解，温度略有下降 振荡后可溶解 固体量有所减少 溶液变红(较深) 溶液微红 加水先变成含结晶水的晶体,溶于水放热,溶液碱性比NaHCO3的强 加水少量溶解，溶于水吸热,溶液碱性比Na2CO3的弱 3 【总结】Na2CO3和NaHCO3物理性质和用途 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 色态 水溶性 用途 去除油污、制肥皂、造纸、制玻璃、食用碱的主要成分 制药（治疗胃酸过多）、配制糕点 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶于水 水中易溶,但比Na2CO3的溶解度小 【解决问题】碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？ Na2CO3碱性较强，不适宜做胃药。 【思考与讨论】阅读P39黑体字第二段，思考金属Na长期暴露于空气中，最终生成什么物质？写出主要化学方程式。 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 发生的主要变化的化学方程式为： 4Na＋O2==2Na2O； Na2O＋H2O==2NaOH； 2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O==Na2CO3·10H2O； Na2CO3·10H2O==Na2CO3＋10H2O。 Na2O NaOH 潮解 Na2CO3 银白色金属钠――→生成　　　――→生成 ――→(NaOH______) ――→生成Na2CO3·10H2O白色块状物质――→生成　　　　 O2 表面变暗 H2O 出现白色固体 H2O CO2 风化 白色粉末状物质 【思考】写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 【补充】仅通过实验现象不易区分Na2CO3和NaHCO3（定性实验），但可以选择定量实验的方式区分，例如：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别于足量稀盐酸反应，后者产生的气体体积更大。 【实验2-5】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 【现象】加热Na2CO3，澄清石灰水不变浑浊；加热NaHCO3，试管口有小液滴出现（H2O），澄清石灰水变浑浊（CO2）。 【学习任务三】Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 【结论】Na2CO3热稳定性好，受热较难分解；NaHCO3热稳定性差，受热易分解。NaHCO3受热分解会转化为Na2CO3，可用加热的方式鉴别Na2CO3和NaHCO3。 【注意事项】加热碳酸钠固体时，最初也会看到导管口有气泡，那是试管内 空 气受热、体积膨胀而造成的 【装置改进】下图装置为本实验的改进装置“套管实验” 不可以 。套管中外管温度 高，内管温度低，NaHCO3 放在内管受热分解更能证明 NaHCO3热稳定性差。 2.