3.2.4 酸碱中和滴定 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

酸碱中和滴定 思考问题： 如何测定某NaOH溶液的浓度？ 方案一： 方案二： …… 三、酸碱中和滴定 2.原理：中和反应酸提供的H＋与碱提供的OH－物质的量相等 。 1.概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 三、酸碱中和滴定 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ 量取一定体积 c(HCl) V[HCl(aq)] c(NaOH) ＝ . V[NaOH(aq)] 待测定 已知0.100 0 mol/L 实验关键：准确测量参加反应的两种溶液的体积 三、酸碱中和滴定 思考：在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器 选用更加精确的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 最小分刻度：0.1 mL 可估读到 0.01 mL 三、酸碱中和滴定 3.仪器介绍 　酸式滴定管(A)：酸性、氧化性的试剂　 　碱式滴定管(B)：碱性的试剂 最小分刻度：0.1 mL 可估读到 0.01 mL 标有量程(25/50)、使用温度、刻度 (“0”刻度在上方，越往下读数越大) 滴定管的构造： (1)上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL 全部盛满溶液时，体积 所标容积。 多于 下端 (2)滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 三、酸碱中和滴定 3.仪器介绍 7 读数偏大 读数偏小 (3)滴定管读数误差分析 三、酸碱中和滴定 3.仪器介绍 8 三、酸碱中和滴定 3.仪器介绍 V初 V末 V ＝ V末－V初 ＝？ 三、酸碱中和滴定 4.滴定实验 1.检查是否漏水； 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次； 3.加液：液面位于“0”刻度以上2-3 cm处； 4.排气泡:排气方法； 5.调液面读数：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度(精确到小数点后第二位数)； 用0.1mol/L 盐酸标准液滴定未知浓度NaOH溶液（P89）： （1）滴定前： 三、酸碱中和滴定 4.滴定实验 用0.1mol/L 盐酸标准液滴定未知浓度NaOH溶液（P89）： （2）取待测液： 用碱式滴定管向锥形瓶中滴入20.00mL氢氧化钠溶液，向其中滴入2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。 （3）滴定： 左手控制算是滴定管活塞或阀门,右手摇动锥形瓶；眼睛观察液滴流速和锥形瓶中颜色变化。当接近终点时，改为滴加半滴，直到加入最后半滴酸后，溶液由粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，达到滴定终点。 三、酸碱中和滴定 4.滴定实验 用0.1mol/L 盐酸标准液滴定未知浓度NaOH溶液（P89）： （3）滴定时注意： ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 ②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。 三、酸碱中和滴定 4.滴定实验 用0.1mol/L 盐酸标准液滴定未知浓度NaOH溶液（P89）： （4）数据记录： 滴定结束：静置1-2分钟再读数。 注意：终点时，液面不能低于刻度线。 （5）重复实验2-3次，记录并进行数据处理，计算得到NaOH溶液浓度， 浓度的计算结果与标准液一致。 三、酸碱中和滴定 4.滴定实验 （1）指示剂 甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄；酚酞 8.2-10.0 无－粉红－红 （2）滴定终点的判断 滴入最后半滴标准液，溶液颜色发生突变并且半分钟不变色即达到 滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。 注：若滴定终点为碱性时，选择酚酞；酸性时，选择甲基橙； 中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。 三、酸碱中和滴定 5.滴定相关事项 课后作业：一周一练P131-133 即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 $$