3.2.2 溶液的酸碱性与pH 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

复习回顾： 1：水的电离常数问题： 2：0.01 mol/L 盐酸溶液中所含有的离子及浓度来源： 3：0.01 mol/L NaOH溶液中所含有的离子及浓度来源： 溶液的酸碱性与pH 溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 c(H+) = c(OH-)，溶液呈中性；c(H+) > c(OH-)，溶液呈酸性 ， c(H+) < c(OH-)，溶液呈碱性。 1、溶液的酸碱性 25℃时，中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L， 酸性溶液中，c(H+) 10-7mol/L， 碱性溶液中，c(OH-) 10-7mol/L。 c(H+)越大， 溶液酸性越强；c(OH-)越大， 溶液碱性越强。 2、溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH 史话:“pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。 pH = -lgc(H+) c(H+) =10-pH 练习1(25℃): (1)c(H+)＝1×10-6mol/L，pH= ；c(H+)＝1×10-3mol/L， pH= ； (2)c(H+)＝1×10-mmol/L，pH= ；c(OH—)＝1×10-6mol/L，pH= ； (3)c(OH—)＝1×10-10mol/L，pH= ；c(OH-)＝1×10-nmol/L， pH= ； 2、溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH pOH = ? pH = -lgc(H+) c(H+) =10-pH 练习2(25℃)： (1) pH=2，c(H+)＝ ，c(OH—)＝ ； (2) pH=8，c(H+)＝ ，c(OH—)＝ ； (3) c(H+)＝1mol/L pH= ；c(H+)＝10mol/L pH= ； 2、溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH pH = -lgc(H+) c(H+) =10-pH 练习3(25℃)： (1) c(H+)＝1mol/L，pH= ；c(H+)＝10mol/L，pH= ； (2) c(OH—)＝1mol/L，pH= ；c(OH—)＝10mol/L，pH= ； 2、溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH pH的适用范围：c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol/L） pH = -lgc(H+) c(H+) =10-pH 练习4(25℃)： (1) 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)= ; (2) pH=13 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)= ; 2、溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH pH = -lgc(H+) c(H+) =10-pH 练习5(25℃)： 某溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L，溶液的pH= ； 2、溶液的pH 二、溶液的酸碱性与pH 3、溶液酸碱性与pH关系 二、溶液的酸碱性与pH 计算公式 pH＝___________ 意义 pH越大，溶液的碱性 ；pH越小，溶液的酸性____； 溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为 溶液；pH＝7，为 溶液； pH＞7，为 溶液 适用范围 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1 注意： 1、当c(H+)或c(OH-)≥1mol/L的溶液，其酸碱性不用pH表示， 而是直接用H+浓度或OH-浓度来表示。 2、pH相差1，c(H+)或c(OH-)相差10倍。 pH相差n，c(H+)或c(OH-)相差10n倍。 3、溶液酸碱性与pH关系 二、溶液的酸碱性与pH 粗略测定 P66 （1）酸碱指示剂（只能判断溶液的酸碱性） 酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱。其变色原理：其分子或离子在不同pH时结构不同，导致颜色不同。 指示剂 酸色 变色范围 碱色 甲基橙 红色 →3.1→橙色→4.4→ 黄色 紫色石蕊