课题1 溶液的形成-【题高分】2023-2024学年九年级化学下册同步教学专题讲义（人教版）

1.溶液的形成 (1)溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均 一的、均 一的均 一物，叫做溶液。 (2)理解 “分散”：不是反应，溶质分散在溶剂中，与溶剂不发生反应。 “溶液”：广泛的溶液可以是均 一、均 一或均 一，如合金，空气等，初中阶段学习的溶液一般为液体。 (3)基本特征 均一性：指溶液中各部分的均 一和均 一都相同。 稳定性：只要均 一均 一不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长期放置，溶质和溶剂不分层，也不会析出固体。 混合物：溶液中含有两种或两种以上的物质 (4)溶液具有均一性、稳定性的原因（微观过程）：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中的过程 1．下列物质加入一定量的水中充分搅拌后能形成溶液的是 A．花生油 B．面粉 C．二氧化锰 D．氯化钠 2．下列有关溶液的叙述正确的是 A．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何物质 B．溶液一定是混合物 C．溶液一定是无色透明的 D．植物油和水的混合液属于溶液 3．溶液对于人类生产生活具有重要意义。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色的 B．溶质只能是固体 C．溶液都是混合物 D．的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 B．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定是同种元素 D．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 2.溶液的组成及其量的关系 (1)组成——溶剂和溶质 溶剂：均 一其他物质的物质 溶质：均 一的物质 (2)溶液、溶质、溶剂的质量关系： ①溶液的质量＝均 一的质量＋均 一的质量 ②溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积，要根据公式V=m/ρ来计算 ③理解 溶质的质量是指均 一均 到溶剂里的那部分物质的质量，没有溶解的剩余物质不能计算在溶质质量中。 从微观上看，溶液的形成过程是溶质分子或离子均一地分散到溶剂分子之间的过程，因为均 一均 一均 一均 ，它们相互填充，所以溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 (3)影响物质溶解性的因素 ①溶解性：指某种物质在某种溶剂里的溶解能力 ②影响因素 1)内因 溶质性质：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，如高锰酸钾几乎不溶于汽油而碘却可以 溶解在汽油中 溶剂性质：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水却可以溶解在汽油中 2)外因 温度：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与均 一有关 (4)影响固体物质溶解速率(某种物质在某种溶剂里溶解的快慢)的因素 影响因素 影响情况 解释 温度 一般情况下，溶剂温度越高,溶质的溶解速率越快 升温能均 一溶质和溶剂微粒的运动，使微粒的扩散速率加快 溶质颗 粒大小 溶质颗粒越小，溶质溶解速率越快 溶质颗粒越小,与溶剂接触面积均 一,溶质扩散到溶剂中的速率越快,溶质溶解速率越快 搅拌 搅拌可以均 溶质的溶解速率 搅拌可以使溶质微粒的运动速率加快 5．化学中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是 A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．常温下，1g蔗糖在1g水中完全溶解后，溶液质量为2g C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸 6．将一定质量的食盐溶解在5mL水中，下列等式一定成立的是 A．食盐质量+水的质量=溶液的质量 B．食盐的体积+水的体积=溶液的体积 C．溶质质量+水的质量=溶液的质量 D．食盐的密度+水的密度=溶液的密度 7．2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是 A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质 B．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康 C．生理盐水中含有的微观粒子有、和 D．生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：100 8．关于固体物质在水中溶解的下列说法：①温度越高，溶解度越大 ②搅拌可以加速物质的溶解 ③颗粒越大，溶解越慢 ④颗粒越小，溶解度越大 ⑤水量越多，溶解度越大。其中正确的是 A．①②③④⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤ (5)溶液的命名：均 一均 一均 一。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 命名 示例 “溶质名称”+的+“溶剂名称”+溶液 碘溶于酒精形成的溶液,叫“碘的酒精溶液” →俗称碘酒 水作溶剂时